高中化學(xué)人教版選修4-第一章-單元測試卷d卷(考試)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 13. （2分） 下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是（ ） A . 圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢B . 圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢C . 圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec﹣ED . 圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化14. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（ ） A . 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)B . 金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)C . 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D . Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)15. （2分） (2019高二上羅湖月考) 氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B . 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C . 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能D . 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O216. （2分） (2016高一下岳陽期中) 化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ） A . 中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B . 圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸 . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成D . 圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、 非選擇題 (共4題；共31分)17. （8分） (2018成都模擬) 研究NONO、CO污染物處理，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。 （1） ①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H1=②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3=。若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為________。（2） 某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼? 。①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________；②若容器中觀察到________，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為________；④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________(填“右移”或“左移”或“不移動”)。（3） 在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮氣的物質(zhì)的量與時間變化如圖a。活化能最小的是________(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。（
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