高二化學(xué)人教版選修4-第04章-電化學(xué)基礎(chǔ)--單元測試卷(i)卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O⑤需用AgNO3溶液作電解液 ⑥在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣═Ag．A . ①③⑥B . ②③④⑥C . ①④⑤⑥D(zhuǎn) . ②⑤⑥【考點】 11. （2分） 某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下說法不正確的是（ ） A . 放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B . 放電時正極反應(yīng)式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C . 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D . 充電時陽極附近的溶液的堿性減弱【考點】 12. （2分） (2020高三下寧波開學(xué)考) 堿性鋅錳電池比普通的鋅錳干電池性能優(yōu)越，能提供較大的電流并連續(xù)放電，其構(gòu)造如圖所示。電池反應(yīng)方程式為 2MnO2+Zn+2H2O=2MnO (OH)+Zn (OH)2。下列說法錯誤的是（ ） A . 電池使用過程中，電解質(zhì)的堿性增強(qiáng)B . 鋅粉是該電池的負(fù)極C . MnO2 電極的電極反應(yīng)式：MnO2+eˉ＋H2O=MnO(OH)+OHˉD . 當(dāng)電池使用時，OHˉ移向電池的正極【考點】 13. （2分） (2016高一下漢臺期中) 如圖所示，電流表G的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為（ ） A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液【考點】 14. （2分） (2019高二上永泰期末) 實驗室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 陽極主要發(fā)生反應(yīng)：Fe2+ + 2e =FeB . 向陰極附近滴加KSCN溶液，溶液變紅C . 電解一段時間后，陰極附近pH減小D . 電解法制備高純鐵總反應(yīng)：3Fe2+ Fe + 2Fe
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