魯科版高中化學(xué)必修2期中測(cè)試(編輯修改稿)
2025-01-10 01:25 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ) ①C 的生成速率與 C的分解速率相等； ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 amol A，同時(shí)生成 3amol B； ③B 的濃度不再變化； ④ 混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化； ⑤A 、 B、 C的物質(zhì)的量之比為 1:3:3； ⑥ 混合氣體的密度不再變化； ⑦B 的生成速率與 C的生成速率之比為 1:1 。 A． ①②③⑦ B ． ①③④⑥⑦ C． ①③⑥⑦ D． ①③④⑤⑦ 16． X、 Y、 Z 是 3 種短周期元素，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z 位于同一周期。 X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍。 Z 原子的核外電子數(shù)比 Y原子少 1。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．元素非金屬性由弱到強(qiáng) 的順序?yàn)?ZYX B． Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為 H2YO4 C． 3種元素的氣態(tài)氫化物中， Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D．原子半徑由大到小的順序?yàn)?ZYX 二、非選擇題（ 5小題，共 52分） 17． （ 6分） （ 1） 煤氣的主要成分是 CO和 H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)是 反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ”) 。 （ 2） 1molC、 1molCO分別按下式反應(yīng)放熱情況如下： 反應(yīng) a: C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g) 放熱 反應(yīng) b: CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g) 放熱 283 KJ 反應(yīng) c: C(s)+ O2(g)=CO2(g) 放熱 相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱 （填 “ 多 ” 或 “ 少 ” ），若 1mol 碳經(jīng)過(guò)反應(yīng) a、 b全部轉(zhuǎn)化為 CO2,則總放熱 （填 “”“” 或 “=” ）。若 1mol碳 燃燒實(shí)際放熱為 ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為 mol。 18． （ 10 分）某溫度時(shí)，在一個(gè) 5L 的恒容容器中， X、 Y、 Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 2）反應(yīng)開(kāi)始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 。 （ 3） 2min 反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) ____________（填 “ 大 ” ， “ 小 ” 或 “ 相等 ” 下同），混合 氣體密度比起始時(shí) ____________。 （ 4）將 a mol X與 b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) = n (Y) = n (Z)，則 原 混合氣體 中 a : b =__________。 19． （ 12分）短周期的四種主族元素 W、 X、 Y、 Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子
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