【文章內(nèi)容簡介】 ， 共含離子 個。 ⑶ 1022個 OH的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為 g mol 1. 204 1023 mol 2. 408 1023 mol 定義 ：在標準狀況下， 1mol的任何氣體所占的體積 都約是 ， 這個體積叫做氣體摩爾體積。 符號 ： Vm 單位 ： L mol1 理解 ： （ 1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。 （ 2）必須是標準狀況下（ 0 ℃ ， 105Pa）。 小結 :氣體摩爾體積 n= V Vm 例題 1 下列說法是否正確 ? ⑴在標準狀況下， 1mol水的體積約是 （ ） ⑵ 1mol H2的體積約是 （ ） ⑶ 1mol CO2和 1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） ⑷ 1mol O2在 20℃ 時的體積一定大于 （ ） ⑸在標準狀況下， N2和 1mol O2 的混合氣體的 體積約是 （ ） √ 例題 2 在標準狀況下， CO和 CO2的混合 氣體共 ， 質(zhì)量為 61g， 求兩 種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。 解： n總 = = m olL L/ 設：混合氣體中 CO的物質(zhì)的量為 x, CO2的 物質(zhì)的量為 y 則： x +y = 28x +44y =61g 解得： x =1 mol y = ∴ VCO= 1 mol mol/L= L VCO2= mol mol/L= L 概括 整合 247。摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量 (g) 物質(zhì)的量 (mol) 微粒數(shù) （個） 阿伏加德羅常數(shù) 247。 阿伏伽德羅常數(shù) STP時氣 體體積 氣體摩 爾體積 247。氣體摩 爾體積 以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標準， 表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體的物理量 物質(zhì)的量的單位 ,任何 1 mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒 每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 ， 單 位 為g/mol 12g碳 12C中所含碳原子的個數(shù) ，大約為 1023 概括 整合 n= N NA n= Mmn= V Vm 任何物質(zhì)所含的微粒數(shù) 任何物質(zhì)的質(zhì)量 氣體物質(zhì)在STP時的體積 適用于任何物質(zhì) 只適用于STP時的氣體 問題探究 一定體積溶液的組成 探究 ：配制 100mL含 NaCl的溶液。 實驗步驟： 計算 需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？ 下 一 步 準備 儀器 下 一 步 需要哪些儀器 ？ 容量瓶上有哪些標識 ？ 如何洗滌儀器 ？ 選擇 100ml容量瓶、150ml燒杯、適當長度的玻棒、稱量范圍為 100g的托盤天平 將玻璃儀器分別用 自來水、蒸餾水各 洗 3次。 稱量 稱量時要注意什么 ？ 稱量：用托盤天平稱量 。 下 一 步 溶解 什么操作可以加速溶解 ？ 溶解：將 NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。 下 一 步 轉(zhuǎn)移 溶解后若有明顯的溫度改變 ， 能否立即轉(zhuǎn)移溶液 ？ 如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ？ 轉(zhuǎn) 移： 將 NaCl 溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ， 然后每次用 30ml水洗滌燒杯 2～ 3次 ， 將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 。 下 一 步 定容 搖勻 加水至容量瓶容積的 2/3時 ， 為什么要輕輕振蕩容量瓶 ？ 定容時要注意什么 ？ 定容 、 搖勻：向容量瓶中加水至其容積的 2/3時 ， 輕輕振蕩容量瓶 ， 然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點與刻度線平齊 ， 塞好瓶塞 ，倒轉(zhuǎn)容量瓶 3～ 4次 ，使溶液混合均勻 下 一 步 裝瓶 貼簽 將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽。 〖 小結 〗基本步驟： 算 — 稱 — 溶 — 轉(zhuǎn) — 定 — 裝 〖 討論 〗上述配得的溶液怎樣表示它的組成？ 物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量 來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度 (CB) CB= Vn溶質(zhì)的 物質(zhì)的量 溶液的體積 溶質(zhì)的 物質(zhì)的量濃度 〖拓展討論〗 某同學在配制 NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下 情形，試分析對所配溶液濃度的影響 操 作 實 情 對溶液物質(zhì)的量濃度的影響 稱量前未調(diào)零點 ， 天平指針偏向左邊 容量瓶洗滌后未干燥 溶解 NaCl固體的燒杯洗滌后未干燥 定容時眼睛處于仰視的位置 搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線 ， 再加水至刻度線 偏小 無影響 偏小 偏小 偏小 〖 討論與練習 〗 1mol/L的 H2SO4溶液中 CH+、 CSO42分別是多少？ 將 53gNa2CO3固體溶于水配成 ，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 將 1mol NaCl和 1mol CaCl2溶于水配成 1升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？ CNa2CO3 =CH+ =2mol/L、 CSO42 =1mol/L CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl =3mol/L 探討溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關系 CB= 1000ml ρg/cm3 ω(B) M gmol1 1 L 〖 協(xié)作探究 〗 如何用質(zhì)量分數(shù)為 98％，密度為 硫酸配制 250ml 2mol/L的稀硫酸？ ⑴ 計算 ： V（ 濃 H 2SO4 ） = = = 2mol/L 98gmol 1 1. 84 1000gL 1 ⑵ 溶解 ：用量筒取約 150ml水于燒杯中，再 準確量取 ，沿玻璃棒緩慢加入 水中，邊加邊攪拌。 ⑷ 定容 ：直接加水至離容量瓶刻度線 2~3cm時， 改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。 ⑶ 轉(zhuǎn)移 ：冷卻到室溫時，將所得溶液轉(zhuǎn)入 250ml容量瓶中，再用 30ml水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。 ⑸將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標簽。 問題探究 物質(zhì)的量與化學反應 2H2 + O2 === 2H2O 點燃 4g 32g 36g 2分子 1分子 2分子 2mol 1mol 2mol 從物質(zhì)的量角度： 從質(zhì)量角度： 從分子數(shù)角度： 從標況下氣體 體積角度： 從任意相同條件 氣體體積角度： 2體積 1體積 〖例 題〗 在標準狀況下， CH4氣體 0． 224升，充分 燃燒時消耗 O2多少摩爾？生成水多少克？ 如果將生成的 CO2氣體用 2mol/L的 NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的 NaOH溶液？ 解： CH4 + 2O2 == CO2+ 2H2O 點燃 2mol 1mol 36g no2 nco2 mH2o no2= nco2= mH2o = CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O 1mol 2mol 2mol/L V V==40ml 普通高中課程標準實驗教科書 化學 1（必修） 第二章 第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類 元素與物質(zhì)的分類 問題探究 一 聯(lián)想 質(zhì)疑 （本節(jié)的核心問題） (1)110多種元素是如何構成幾千萬種 物質(zhì)的？ (2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用 什么樣的標準分類？ (3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？ 交流 研討 問題 1（ P30） 找出組成元素；由已找出的 元素重新組合成新的物質(zhì)。 1)若只由一種元素組成，請寫出其化 學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬 于化合物？ 單質(zhì) —— 由同種元素組成的純凈物 叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的 狀態(tài)稱為該元素的 游離態(tài) ） 2）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ 3）若由三種元素組成化合物，請寫 出其化學式。 NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH) CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2 由兩種或兩種以上的元素組成的 純凈物。 元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為 該元素的 化合態(tài) 化合物 —— 問題 2 含碳物質(zhì)的研究。 CH4 CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 C CO 4 0 +2 +4 化合價 化學式 〖 小結 〗 ⑴元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都 是由元素組成的。 ⑵同一種元素可以自身組成純凈物 — 單質(zhì) ⑶不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律 可以組成純凈物 — 化合物 ⑷由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的 種類和不同的方式進行組合， 因而 110多 種元素能夠構成龐大繁雜的物質(zhì)世界。 遷移 應用 （對 P32圖的理解） ⑴元素按存在形態(tài)分為游離態(tài)和化合 態(tài)；有的元素只有一種單質(zhì)，有的有 兩種或兩種以上的單質(zhì)，單質(zhì)、化合 物還可以按不同的標準分類。 ⑵同一種化合物按組成的元素、存在 形態(tài)、離解情況等可從不同角度分類 物 質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 金屬 非金屬 氧化物 氧化物對應 的水化物 非金屬氫化物 鹽 按金屬離子 按酸根離子 酸 堿 鈉鹽 鉀鹽 鈣鹽 … 鹽酸鹽 硫酸鹽 碳酸鹽 … 鈉 元 素 鈉單質(zhì) （游離態(tài)） 化合物 （化合態(tài)） Na 氧化物 氧化物對應 的水化物 鹽 … Na2O、 Na2O2 鹽酸鹽 硫酸鹽 … … NaOH 碳酸鹽 硝酸鹽 磷酸鹽 亞硫酸鹽 硫化物 … NaCl … Na2SO4 … Na2CO3 … NaNO3 … Na3PO4 … Na2S … Na2SO3 鈉家族 物質(zhì)的分類 問題探究 二 交流 研討 五 彩 繽 紛 的 銅 世 界 綠色 藍色 紫紅色 Cu Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4 CuO 化 合 物 氧化物 鹽 堿 單質(zhì) 藍色 白色 黑色