魯科版高中化學(xué)必修2單元測(cè)試-第二章(編輯修改稿)
2025-01-11 00:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1molFF .SF 鍵需吸收的能量分別為160kJ、 發(fā)生反應(yīng) S(s)＋ 3F2(g) === SF6(g)，產(chǎn)生 1molSF6反應(yīng)能量變化為 A. 釋放 1780kJ B. 釋放 1220kJ C. 釋放 450 kJ 430kJmol－ 1 16．下列敘述 不 正確的是 ： （ ） A． 干冰變 為 二氧化碳 氣體，需吸收能量， 是 因 為 共價(jià)鍵被破壞 B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵 C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱 決定于 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．共價(jià)化合物中 一定 只 含 共價(jià)鍵 ，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ） 負(fù)極，外電路中電子由 a電極流向 b電極 18．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）， 673 K、 30 MPa下， n(NH3)和 n(H2)隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述中，正確的是（ ） A. 點(diǎn) c 處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B. 點(diǎn) a 的正反應(yīng)速率比點(diǎn) b 的大 C. 點(diǎn) d (t1時(shí)刻 ) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻 ) 處 n(N2)不同 D. 在 t2 時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 二、非選擇題 19.（ 6分）煤礦常因瓦斯（ CH4）爆炸而引起重大事故，為了避免事故的發(fā)生，特別要求礦井通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，試從反應(yīng)條件的控制分析其理由 。 20． （ 2） t1到 t2時(shí)刻，以 M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ____________________。 （ 3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)） A．反應(yīng)中 M與 N的物質(zhì)的量之比為 1︰ 1 B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗 a mol N，同時(shí)生成 b mol M E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 21． （ 12 分） A、 B、 C、 D都是短周期元素，原子半徑 D＞ C＞ A＞ B。其中 A、 B 處于同一周期， A、 C 處于同一主族。 C 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、 B 原子核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)之和， C 原子最外層電子數(shù)是 D 原子最外層電子數(shù)的 4 倍。 （ 1）寫出 C 元素在周期表
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