高中化學必修一魯科版期末測試卷(編輯修改稿)
2024-07-12 21:18 本頁面
【文章內容簡介】 的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：加入酸時，CH3COO－＋H＋===CH3COOH；加入堿時，CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。由于CH3COOH和CH3COO－的大量存在，溶液中的c(H＋)與c(OH－)基本保持不變。一定量的H2S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：加入酸時___________________________________________________；加入堿時___________________________________________________。(2)下列物質：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)的是______________(填編號，下同)；可用于消毒的是______________；(3)可用作原子反應堆的導熱劑的是________________________。14．(10分)(1)標出下列反應中電子轉移的方向和數目。3H2O2＋2H2CrO4===2Cr(OH)3＋3O2＋2H2O(2)該反應中的還原劑是__________，被還原的元素__________________，還原產物是__________。(3) mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為________。15．(10分)現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式： C______________，H________________。(2)寫出反應③的離子方程式：__________________________________；寫出反應⑦的離子方程式：______________________________________。(3)實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是：______________________ ______________________________。 實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是____________
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