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高中化學必修一魯科版期末測試卷(編輯修改稿)

2024-07-12 21:18 本頁面
 

【文章內容簡介】 的pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來說明:加入酸時,CH3COO-+H+===CH3COOH;加入堿時,CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O。由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在,溶液中的c(H+)與c(OH-)基本保持不變。一定量的H2S和NaHS的溶液也具有緩沖作用,寫出在此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式:加入酸時___________________________________________________;加入堿時___________________________________________________。(2)下列物質:①Cl2;②Na2CO3;③NaHCO3;④K—Na合金;⑤Na。廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)的是______________(填編號,下同);可用于消毒的是______________;(3)可用作原子反應堆的導熱劑的是________________________。14.(10分)(1)標出下列反應中電子轉移的方向和數目。3H2O2+2H2CrO4===2Cr(OH)3+3O2+2H2O(2)該反應中的還原劑是__________,被還原的元素__________________,還原產物是__________。(3) mol電子,則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為________。15.(10分)現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題。(1)寫出下列物質的化學式: C______________,H________________。(2)寫出反應③的離子方程式:__________________________________;寫出反應⑦的離子方程式:______________________________________。(3)實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是:______________________ ______________________________。            實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是____________
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