魯科版高中化學(xué)選修3期中測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 17:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： ③ ② ① C．平衡時(shí) SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)： ③ ① D． SO2的轉(zhuǎn)化率： ② ① ③ 20．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣 2MnO2＋ 4KOH＋ O2 2K2MnO4＋ 2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液： 2K2MnO4＋ H2O 2KMnO4＋ H2↑ ＋ 2KOH下列說法敘述正確的是 A． 氧化性： KMnO4＞ K2MnO4＞ O2 B． 第二步電解時(shí)， KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成 C． 根據(jù)上述過程，每生成 1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移 6mol電子 D． 第二步電解時(shí)陰極周圍 pH 減小 21．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A． c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH) B． c（ ClO)c(HCO3)c(H+) C． c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) D． c(HCO3)c(ClO)c(OH) 22．已知室溫時(shí)， 發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．該溶液的 pH=4 B．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1 107 C．升高溫度，溶 液的 pH增大 D．由 HA電離出的 c(H+)約為水電離出的 c(H+)的 106倍 ， Ksp（ CaSO4） =9 106， 常溫下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。 下列說法正確的是 A． CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性大 B． a點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的 Ksp等于 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp C． b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42)一定等于 3 103 mol/L D． d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到 c點(diǎn) Va 的 ， 下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A． VaVb時(shí) ： c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K+) B． Va=Vb時(shí) ：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH) C． VaVb時(shí) ： c(CH3COO)c(K+)c(OH)c(H+) D． Va與 Vb任意比時(shí) ： c(K+)+ c(H+)＝ c(OH)+ c(CH3COO) 25． 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中 P表示壓強(qiáng)， T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）： 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K1=3 108 H2CO3 K1= 107 K2= 1011 ] 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論 正確的是 A．反應(yīng) Ⅰ ： △H ＞ 0， P2＞ P1 B．反應(yīng) Ⅱ ： △H ＞ 0， T1＞ T2 C．反應(yīng) Ⅲ ： △H ＞ 0， T2＞ T1；或 △H ＜ 0， T2＜ T1 D．反應(yīng) Ⅳ ： △H ＜ 0， T2＞ T1 二．填空題 (共 50分 ) 26．（ 11分）某溶液僅含下表離子中的 5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為 1mol。 陽(yáng)離子 :Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 :OH CO32 Cl
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