蘇教版高中化學(xué)選修4期末測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 11:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 kJ/mol。寫(xiě)出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；由鍵能計(jì)算說(shuō)明此反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應(yīng)（消耗 1molN2 時(shí)）的 △ H = 。 （ 2）恒溫下，向一個(gè) 2L的密閉容器中充入 1 mol N2和 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì) NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示： 時(shí)間 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/(mol/L) 5min 內(nèi)，用 N2 濃度的變化表示的反應(yīng)速率為 ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入 mol N2 、 1 mol H2和 mol NH3 ，化學(xué)平衡將向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。 15． (12 分 )醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以 等量 乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。 已知：乙醇和乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為 ℃ 和 ℃。試分析： （ 1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是 （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡 （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)； （ 2） 寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ， 當(dāng) 乙醇 起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù) K值越大，表明 ________（填序號(hào)） ； a．乙醇 的轉(zhuǎn)化率越高 b． 反應(yīng)進(jìn)行得越完全 c． 達(dá)到平衡時(shí) 乙醇 的濃度越大 d． 化學(xué)反應(yīng)速率越快 （ 3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析， 150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量 （選填“大于”、“小于”、“等于”） 125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是 。 16． (15分 )（ 1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回 答問(wèn)題： ① 圖中所示反應(yīng)是 _____________（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng)，該反應(yīng)的 △H ＝ ________（用含 E E2的代數(shù)式表示）。 ② 已知熱化學(xué)方程式： H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(g)； △H ＝－ kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為 ，則其逆反應(yīng)的活化能為 _________。 ③ 對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（ Ⅱ ）與實(shí)線(xiàn)（ Ⅰ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是 ______________________。 （ 2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿(mǎn)足不同的需求。 ① 有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池， CH3OH(g)＋ 3/2O2(g)＝ CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝－ 又知 H2O(l)= H2O(g) ΔH ＝＋ 44 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出 32g的 CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。 ② 下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié) 構(gòu) 示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為： 2CH3OH＋ 3O2＝ 2CO2＋ 4H2O。則 c電極是 （填
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1