蘇教版高中化學(xué)選修6單元測試-專題二(編輯修改稿)
2025-01-10 09:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ． 正確的是 ( ) A． 1 mol胡椒酚最多可與 4 mol H2發(fā)生反應(yīng) B． 1 mol胡椒酚最多可與 4 mol溴發(fā)生反應(yīng) C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 解析：選 B。 1 mol苯環(huán)可與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)， 1 mol C===C可與 1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以 1 mol胡椒酚最多可與 4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；酚類物質(zhì)發(fā)生的取代反應(yīng)的位置在 — OH的鄰對位，加上 1 個(gè) C===C 所發(fā)生的加成反應(yīng)，所以 1 mol胡椒酚最多可與 3 mol溴發(fā)生反應(yīng)；甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)的位置在 — OH 的兩個(gè)鄰位，而該物質(zhì)結(jié)構(gòu) — OH 的鄰位上無取代基，所以在一定條件下可以生成聚合物；該物質(zhì)的 C 原子個(gè)數(shù)比苯酚多，且— OH 的對位上的基團(tuán)為憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小。 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 55 分 ) 16． (8 分 )由氯苯制 三硝基苯酚有兩種途徑： 你認(rèn)為更合理的途徑是 ________(填編號 )，其主要理由為 ________________________________________________________________________。 解析：分析苯酚的性質(zhì)，其具有弱酸性，不飽和，還具有一定的還原性。工業(yè)上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。 答案： Ⅱ 苯酚具有還原性，能被硝酸氧化，故不能與硝酸直接發(fā)生硝化反應(yīng) 17． (10 分 )在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片和稀 鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材上的內(nèi)容 “ 鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 ” 不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，某學(xué)生在老師的指導(dǎo)下，重新用純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入 mm 10 mm 20 mm、純度 ≥ %的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表： 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 3 molL－ 1 HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 molL－ 1 H2SO4 均無明顯現(xiàn)象 (無氣 泡 ) 3 molL－ 1 H2SO4 均無明顯現(xiàn)象 (無氣泡 ) 從上表可以看出，無論用 mol/L H2SO4還是 3 mol/L H2SO4均無明顯現(xiàn)象，為了探究 “ 鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異原因 ” ，請回答下列問題： (1)請寫出鹽酸與鋁片反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)鋁分別與 3 mol/L HCl、 mol/L H2SO4的反應(yīng)不相同的地方是鹽酸中有 Cl－ 、而硫酸中有 SO2－4 ，其余全部相同，我們可以猜想 Cl－ 、 SO2－4 對 H＋ 與 Al 的反應(yīng)可能有不同影響。請 你對上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)提出合理的假設(shè)加以解釋： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案對你的假設(shè)進(jìn)行論證。 實(shí)驗(yàn)步驟 可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論 解析： (1)鹽酸與鋁反應(yīng)的離子方程式為： 2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ 。 (2)實(shí)驗(yàn)要從鹽酸和硫酸這兩種酸的差異來考慮，鹽酸電離出 H＋ 和 Cl－ ，而硫酸電離出 H＋和 SO2－4 ，所以假設(shè)是從它們的差異的角度考慮的。假設(shè) Cl－ 能加速 Al 與 H＋ 反應(yīng)， SO2－4 不能加速 Al 與 H＋ 反應(yīng) (或 Cl－ 能破壞 Al 片表面的氧化物保護(hù)膜， SO2－4 不能 )。 (3)對假設(shè)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證： 實(shí)驗(yàn)步驟 可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及可能的結(jié)論 取一支試管倒入 mol/L H2SO4 5 mL，加入約 g NaCl晶體 (約 mol)，然后再加入 mm 10 mm 20 mm、純度 ≥ %的鋁片；另一支試管倒入 mol/L H2SO4 5 mL，加入約 g Na2SO4晶體 (約 mol)，然后加 入 mm 10 mm 20 mm、純度 ≥ %的鋁片進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn) 加 NaCl晶體的試管中的反應(yīng)明顯加快，而加 Na2SO4晶體的反應(yīng)現(xiàn)象仍不明顯，說明假設(shè)正確。若加 NaCl晶體的試管中的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，說明假設(shè)錯誤 答案： (1)2Al＋ 6H＋ ===2Al3＋ ＋ 3H2↑ (2)Cl－ 能加速
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