蘇教版高中化學選修6單元測試-專題四(編輯修改稿)
2025-01-10 09:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個 “ 封管實驗 ” (夾持 裝置未畫出 )，判斷下列說法正確的是 ( ) A．加熱時， ① 上部匯集了固體 NH4Cl，說明 NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時 ， ② 、 ③ 溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C． ④ 中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個 “ 封管實驗 ” 中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 解析：選 C。加熱時， ① 上部匯集了固體 NH4Cl，是由于下部 NH4Cl 分解產(chǎn)生的氨氣與氯化氫氣體在上部遇冷后重新化合生成，不能說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性好， A 選項錯誤；加熱時，氨自溶液中揮發(fā)使 ② 溶液從紅色變?yōu)闊o色，冷卻后氨又溶解在酚酞溶液中使其變紅色，而 ③ 溶液加熱從無色變紅色，冷卻后又變?yōu)闊o色，故 B 選項錯誤；可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方 向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，如氯化銨分解與氨氣和氯化氫化合的反應(yīng)不能稱為可逆反應(yīng)，因為反應(yīng)的條件不同。故 D 選項錯誤。 15．人體血液內(nèi)的血紅蛋白 (Hb)易與 O2結(jié)合生成 HbO2，因此具有輸氧能力。 CO 吸入肺中發(fā)生反應(yīng)： CO＋ HbO2 O2＋ HbCO,37 ℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 220。 HbCO 的濃度達到 HbO2濃度的 倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A． CO 與 HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ c?O2?c?HbCO?c?CO?c?HbO2? B．人體吸 入的 CO 越多，與血紅蛋白結(jié)合的 O2越少 C．當吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 時，人的智力才會受損 D．把 CO 中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 解析：選 C。 A選項就是考查平衡常數(shù)的表達式，應(yīng)該容易判斷正確； B選項可根據(jù)方程式分析， CO 濃度越大反應(yīng)越向右進行，血紅蛋白 (Hb)結(jié)合的 O2越少； D 選項其實就是 B 選項的逆過程。 HbCO的濃度達到 HbO2濃度的 倍，意思是人體血紅蛋白結(jié)合的一氧化碳的濃度達到人體血紅蛋白結(jié)合的氧分子的濃度的 倍時會使人智力受損，用平衡常數(shù)表達式為： c?CO?c?O2?＝ 1K c?HbCO?c?HbO2?＝ 1220 ＝ 111000，當人體吸入的 CO 與 O2 濃度之比1∶ 11000時，人的智力開始受損，當吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 (1∶ 50)時， 人已經(jīng)中毒很嚴重了。 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 55 分 ) 16． (9 分 )某研究小組擬用定量的方法測量 Al 和 Fe 分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖 1 所示的裝置。 (1)檢查圖 1 所示裝 置氣密性的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量的數(shù)據(jù)是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率 (v)與時間 (t)的關(guān)系如圖 2 所示，則 t1～ t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因 是 ________________________________________________________________________。 解析： (1)氣密性的檢查有兩種方法：微熱法和液差法。該裝置應(yīng)用微熱法檢查氣密性。 (2)化學反應(yīng)速率的快慢 可通過一定時間內(nèi)收集氣體的多少或收集一定體積的氣體所需時間的長短來判斷。 (3)該反應(yīng)是受溫度和濃度兩個因素的影響， t1～ t2段溫度的影響是主要的因素，t2～ t3段濃度減小是主要的影響因素。 答案： (1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升 (2)測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間 (3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快 17． (8 分 )可逆反應(yīng) 2Cl2(g)＋ 2H2O(g) 4HCl(g)＋ O2(g) ΔH＞ 0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施 (填 “ 增大 ” 、 “ 減 小 ” 或 “ 不變 ” )： (1)降低溫度， Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________， v 正 ________； (2)保持容器容積不變，加入 He，則
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