蘇教版高中化學(xué)選修6單元測(cè)試-專(zhuān)題四(編輯修改稿)
2025-01-10 09:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè) “ 封管實(shí)驗(yàn) ” (夾持 裝置未畫(huà)出 )，判斷下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．加熱時(shí)， ① 上部匯集了固體 NH4Cl，說(shuō)明 NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí) ， ② 、 ③ 溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C． ④ 中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè) “ 封管實(shí)驗(yàn) ” 中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 解析：選 C。加熱時(shí)， ① 上部匯集了固體 NH4Cl，是由于下部 NH4Cl 分解產(chǎn)生的氨氣與氯化氫氣體在上部遇冷后重新化合生成，不能說(shuō)明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性好， A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱時(shí)，氨自溶液中揮發(fā)使 ② 溶液從紅色變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后氨又溶解在酚酞溶液中使其變紅色，而 ③ 溶液加熱從無(wú)色變紅色，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，故 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)是在一定條件下既能向正反應(yīng)方 向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，如氯化銨分解與氨氣和氯化氫化合的反應(yīng)不能稱(chēng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)的條件不同。故 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。 15．人體血液內(nèi)的血紅蛋白 (Hb)易與 O2結(jié)合生成 HbO2，因此具有輸氧能力。 CO 吸入肺中發(fā)生反應(yīng)： CO＋ HbO2 O2＋ HbCO,37 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 220。 HbCO 的濃度達(dá)到 HbO2濃度的 倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( ) A． CO 與 HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ c?O2?c?HbCO?c?CO?c?HbO2? B．人體吸 入的 CO 越多，與血紅蛋白結(jié)合的 O2越少 C．當(dāng)吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 時(shí)，人的智力才會(huì)受損 D．把 CO 中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng) 解析：選 C。 A選項(xiàng)就是考查平衡常數(shù)的表達(dá)式，應(yīng)該容易判斷正確； B選項(xiàng)可根據(jù)方程式分析， CO 濃度越大反應(yīng)越向右進(jìn)行，血紅蛋白 (Hb)結(jié)合的 O2越少； D 選項(xiàng)其實(shí)就是 B 選項(xiàng)的逆過(guò)程。 HbCO的濃度達(dá)到 HbO2濃度的 倍，意思是人體血紅蛋白結(jié)合的一氧化碳的濃度達(dá)到人體血紅蛋白結(jié)合的氧分子的濃度的 倍時(shí)會(huì)使人智力受損，用平衡常數(shù)表達(dá)式為： c?CO?c?O2?＝ 1K c?HbCO?c?HbO2?＝ 1220 ＝ 111000，當(dāng)人體吸入的 CO 與 O2 濃度之比1∶ 11000時(shí)，人的智力開(kāi)始受損，當(dāng)吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 (1∶ 50)時(shí)， 人已經(jīng)中毒很?chē)?yán)重了。 二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 55 分 ) 16． (9 分 )某研究小組擬用定量的方法測(cè)量 Al 和 Fe 分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖 1 所示的裝置。 (1)檢查圖 1 所示裝 置氣密性的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率 (v)與時(shí)間 (t)的關(guān)系如圖 2 所示，則 t1～ t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因 是 ________________________________________________________________________。 解析： (1)氣密性的檢查有兩種方法：微熱法和液差法。該裝置應(yīng)用微熱法檢查氣密性。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 可通過(guò)一定時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少或收集一定體積的氣體所需時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)判斷。 (3)該反應(yīng)是受溫度和濃度兩個(gè)因素的影響， t1～ t2段溫度的影響是主要的因素，t2～ t3段濃度減小是主要的影響因素。 答案： (1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升 (2)測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間 (3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快 17． (8 分 )可逆反應(yīng) 2Cl2(g)＋ 2H2O(g) 4HCl(g)＋ O2(g) ΔH＞ 0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施 (填 “ 增大 ” 、 “ 減 小 ” 或 “ 不變 ” )： (1)降低溫度， Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________， v 正 ________； (2)保持容器容積不變，加入 He，則
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