蘇教版高中化學(xué)選修3高二期末測(cè)試卷(編輯修改稿)
2025-01-10 09:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B、 D 原子最外層電子數(shù)相等，且 B、D 原子序數(shù)之和是 A、 C 原子序 數(shù)之和的兩倍。 （ 1） 在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中 標(biāo)出 ． ． A、 B、 C、 D 四種元素的元素符號(hào)， 同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑 ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． 。 （ 2） 上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用三種物質(zhì)的化學(xué)式分別是 : ________________、 ______________、 _____________. (3) B 的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ____________，是 ___________分子 (填 “極性 ”或 “非極性 ”)。 （ 4）圖上的 “碳 ”元素有多種同 位素 ,其中用于核磁共振的 C13(136C)核外電子有 _______種不同能量。 （ 5） 科學(xué)家證實(shí)，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，分子式為 Al2Cl6，分子中各原子均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你畫出該分子的結(jié)構(gòu)圖： ______________。 由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子 Al 的雜化類型可能為 ____________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內(nèi)的原子最多有 ___________個(gè)。 17．（ 7分） 請(qǐng)完成下列各題： （ 1）氫負(fù)離子 H－ 基態(tài)的電子排布式是 _____ 。 （ 2）下列變化： H－ (g)＝ H(g)＋ e－ 吸收的能量為 73 kJ mol－ 1， H(g)＝ H＋ (g)＋ e－ 吸收的能量為 1311 kJ mol－ 1l，則氫負(fù)電子 H－ 的第一電離能為 _____________________。 （ 3）基態(tài)氮原子核外電子排布 圖 為 ______________________________。 （ 4） N3－ 的空間構(gòu)型是 ____ _ 18．（ 12分） 三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不 可 燃的氣體，在半導(dǎo) 體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。 NF3是一種三角錐 型 分子，鍵角 102 176。，沸點(diǎn)－129 ℃ ；可在銅的催化作用下由 F2和過量 NH3 反應(yīng)得到。 （ 1） NF3 的沸點(diǎn)比 NH3 的沸點(diǎn)（ 33 ℃ )低得多的主要原因是 。 （ 2）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù) 相同 的元素為 。 （ 3）根據(jù)下 列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位： kJmol1 ），回答下面各題： ① 在周期表中，最可能處于同一族的是 和 。 ② T 元素最可能是 區(qū)元素。若 T 為第二周期元 素， F 是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則 T、 F 形成化合物的空間構(gòu)型為 ， 其中心原子的雜化方式為 。 19． (14 分 )向黃色的 FeCl3 溶液中加入無
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