【文章內(nèi)容簡介】 數(shù)是 。試卷第5頁，總6頁參考答案1．C【解析】由題意知, g偏二甲基肼燃燒時放出50 kJ熱量,故A、B兩項正確。偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應,則反應物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤。D項燃燒的化學方程式正確。2．D【解析】吸熱反應和放熱反應與反應前后反應物和生成物的總能量有關，或者與反應物生成物的鍵能有關，與是否加熱無關。只有需要持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應，故，A、B項錯誤，D項正確；并不是所有的分解反應都是吸熱反應，碳酸鈣的分解就是放熱反應。3．A【解析】試題分析：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3517Cl ，故A正確；B．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故C錯誤；D．對羥基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；答案為A?？键c：考查常見化學用語的判斷，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式圖、比例模型與球棍模型、元素符號的表示方法。4．D【解析】試題分析：A、Cl2+2I==2Cl+I2中Cl2作氧化劑，氧化性大于I2，則非金屬性Cl＞I，A錯誤；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI，說明非金屬性Cl＞I，B錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，說明非金屬性Cl＞I，C錯誤；D、HClOHIO3中并不是元素的最高價，所以不能說明非金屬性Cl＞I，D正確。答案選D?？键c：元素周期律5．D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，所以選項ABC都是錯誤的，四種元素都是非金屬，所以D正確?？键c：考查有元素周期律關問題。6．C【解析】試題分析：，則有機物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=．該混合氣通過Br2水時，，，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．解：，則有機物的平均摩爾質(zhì)量25g/mol，烯烴中乙烯的相對分子質(zhì)量最小為28，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為=．該混合氣通過Br2水時，，物質(zhì)的量為甲烷的物質(zhì)的量為=，﹣=，所以M（烯烴）==28g/mol，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，所以混合物為甲烷、乙烯，故選：C．7．C【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；X與Z同主族，則Z是Na元素；Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：WRZ，錯誤；B．元素的非金屬性Y＞W(wǎng)，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，錯誤；C．Z與W形成的是NaCl，該物質(zhì)是離子化合物，正確；D．元素的非金屬性ClS，所以W的最高價氧化物對應水化物HClO4酸性比R的強，錯誤?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。8．D【解析】試題分析：由于酸過量，所以放出的氫氣的多少按照金屬鋅來計算。在a中加入少量的CuSO4溶液，發(fā)生置換反應：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快了化學反應速率，因此反應比b快。但是由于發(fā)生上述反應消耗了鋅，因此最終產(chǎn)生氫氣的量比b少。故選項是D?？键c：考查原電池反應對化學反應速率的影響的知識?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1，即分別屬于第IA、ⅤA、ⅥA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b是N，c是O，d是Na。A．元素b、c的離子核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑大小為：c＜b，A正確；B．氫元素與N元素和O元素分別可以形成18電子分子N2H4和H2O2，B正確；C、氫元素、氮元素的最高價、最低價分別是+1和+5或 但氧元素沒有最高價，C錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即NaH、Na3N、Na2O，D正確，答案選C。【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等【名師點晴】該題是高頻考點，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等。高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進行考查，有時還會結(jié)合相應物質(zhì)的性質(zhì)和制備進行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。易錯點是氧元素沒有最高價。10．B【解析】試題分析：根據(jù)鉛元素的原子序數(shù)可知，類鉛位于第七周期第ⅣA族，所以選項A不正確，B周期；主要化合價還有＋2價，選項C不正確；類鉛的金屬性強于銅的，所以電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出是銅，選項D不正確，答案選B?？键c：考查元素周期表與 周期律有關問題。11．D【解析】試題分析：A．由吸熱反應，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，錯誤；B．該反應為吸熱反應，與反應條件無關，該反應可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯誤；C．該反應為吸熱反