人教版高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題(一)(存儲(chǔ)版)
【正文】 少量的CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu，產(chǎn)生的Cu與鋅和硫酸構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，因此反應(yīng)比b快?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用等【名師點(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、共價(jià)化合物和離子化合物判斷以及化合價(jià)等。12．D【解析】試題分析：將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，構(gòu)成原電池，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁是負(fù)極，鎂是正極?？键c(diǎn)：本題考查離子化合物的組成與性質(zhì)。而為了得到更多的汽油或柴油等，可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然為混合物，屬于化學(xué)變化?？梢?jiàn)等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消耗氧氣最多的是苯。考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用26．（1）v (C) = mol 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、用不同物質(zhì)表示的速率的關(guān)系的知識(shí)。（3）在探究活動(dòng)三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管， mol（3）CO2能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。CO2能與A反應(yīng)，則F是CO2?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】準(zhǔn)確推測(cè)元素是解題關(guān)鍵；短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于ⅥA族，故T為S元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。min) 。24．C【解析】試題分析：原電池中，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，說(shuō)明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說(shuō)明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時(shí)C＞D，A、C相連時(shí)A極減輕，所以A是負(fù)極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B，選項(xiàng)C符合題意。22．C【解析】試題分析：物質(zhì)的分子中含有的碳元素、氫元素的原子個(gè)數(shù)越多，含有的氧元素的原子個(gè)數(shù)越少，則等物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒，消耗的氧氣就越多。18．C【解析】A. 非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B錯(cuò)誤；C. 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH是離子化合物，故C正確；D. HCl的水溶液能導(dǎo)電，但HCl是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。14．A【解析】試題分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，1molNH5中含有4NA個(gè)NH鍵，故A錯(cuò)誤； NH5為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，含有離子鍵，NH鍵是共價(jià)鍵，故B正確；它與H2O反應(yīng)，H具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為NH5+H2O==NH3考點(diǎn)：考查元素周期表與 周期律有關(guān)問(wèn)題。b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b是N，c是O，d是Na?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。答案選D。試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)參考答案1．C【解析】由題意知, g偏二甲基肼燃燒時(shí)放出50 kJ熱量,故A、B兩項(xiàng)正確。L1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置；探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管， mol27．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化成鍵線式，如：寫出下列物質(zhì)的分子式：（1） （2） （3） （4） 28．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 。A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是( )。以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是( )A．最外層有6個(gè)電子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合價(jià)為－4價(jià)、＋4價(jià)D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”11．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量12．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D．該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理13．有5種單核粒子，它們分別是(“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種14．A的化學(xué)式為NH5，常溫下呈固態(tài)，構(gòu)成它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。26．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g)
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1