人教版高中化學必修2期末測試題(一)(存儲版)
【正文】 少量的CuSO4溶液，發(fā)生置換反應：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu，產生的Cu與鋅和硫酸構成原電池，加快了化學反應速率，因此反應比b快?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等【名師點晴】該題是高頻考點，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等。12．D【解析】試題分析：將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，構成原電池，鋁與氫氧化鈉溶液反應，鋁是負極，鎂是正極?？键c：本題考查離子化合物的組成與性質。而為了得到更多的汽油或柴油等，可采用裂化或裂解的方法，生成新的小分子，但得到的仍然為混合物，屬于化學變化?？梢姷任镔|的量的上述物質消耗氧氣最多的是苯?？键c：元素周期表和元素周期律的應用26．（1）v (C) = mol 考點：考查化學反應速率的計算、用不同物質表示的速率的關系的知識。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管， mol（3）CO2能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。CO2能與A反應，則F是CO2?！究键c定位】考查元素周期表的結構與應用【名師點晴】準確推測元素是解題關鍵；短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于ⅥA族，故T為S元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。min) 。24．C【解析】試題分析：原電池中，若A、B相連時，A為負極，說明活潑性A＞B，C、D相連，D上有氣泡逸出，說明D做原電池的正極，C是負極，所以活潑性時C＞D，A、C相連時A極減輕，所以A是負極，所以活潑性是A＞C，B、D相連，B為正極，所以活潑性是D＞B，可知金屬的活潑性順序是：A＞C＞D＞B，選項C符合題意。22．C【解析】試題分析：物質的分子中含有的碳元素、氫元素的原子個數(shù)越多，含有的氧元素的原子個數(shù)越少，則等物質的量物質完全燃燒，消耗的氧氣就越多。18．C【解析】A. 非金屬單質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體單質，故A錯誤；B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3或HMnO4，故B錯誤；C. 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH是離子化合物，故C正確；D. HCl的水溶液能導電，但HCl是共價化合物，故D錯誤；答案為C。14．A【解析】試題分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構，應為NH4H，為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，1molNH5中含有4NA個NH鍵，故A錯誤； NH5為離子化合物，NH5中存在NH4＋ 和H，含有離子鍵，NH鍵是共價鍵，故B正確；它與H2O反應，H具有還原性，H2O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應的方程式為NH5+H2O==NH3考點：考查元素周期表與 周期律有關問題。b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2和d+的電子層結構相同，則b是N，c是O，d是Na?？键c：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。答案選D。試卷第5頁，總6頁參考答案1．C【解析】由題意知, g偏二甲基肼燃燒時放出50 kJ熱量,故A、B兩項正確。L1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管， mol27．有機化合物的結構簡式可進一步簡化成鍵線式，如：寫出下列物質的分子式：（1） （2） （3） （4） 28．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。a的電子層結構與氦相同，b和c的次外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，c2和d+的電子層結構相同。下列說法不正確的是( )。以下對“類鉛”的敘述正確的是( )A．最外層有6個電子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合價為－4價、＋4價D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”11．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量12．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理13．有5種單核粒子，它們分別是(“□”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種14．A的化學式為NH5，常溫下呈固態(tài)，構成它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構。26．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g)
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