蘇教版高中化學(xué)選修6單元測(cè)試-專題四(存儲(chǔ)版)
【正文】 ，體積不變，降低溫度，平衡右移，氯氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，故 D 錯(cuò)誤。c?HbCO?c?CO? 解析： (1)氣密性的檢查有兩種方法：微熱法和液差法。 (4)若溫度和容積不變，反應(yīng)從 Cl2和 H2O 開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量增大，故密度不變，相對(duì)分子質(zhì)量減小。 (4)為研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，準(zhǔn)備三份 E溶液 (各 300 mL，配法同上 )，用三只量筒分別量取 50 mL B溶液，同時(shí)把三份 B 溶液分別加入下述不同溫度的三份 E 溶液中： 放在石棉 網(wǎng)上加熱到 50 ℃ 左右， ， 。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為： K2CO 363 K、甲苯 (溶劑 )。L－ 1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量 HCl溶液 1 mL mol (4)實(shí)驗(yàn) ③ 、 ④ 、 ⑤ 中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn) ③ 、 ④ 、 ⑤ 測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系圖可知， 曲線 ⑤ 的斜率大，反應(yīng)速率快， ④ 的斜率小，反應(yīng)速率慢，可以得出堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2分解的速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2穩(wěn)定，不易分解。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。 (4)同上原理，溫度越高，反應(yīng)速率越快， 溶 液變藍(lán)的速率越快。 (3)在盛放 D 溶液和 E 溶液的兩只燒杯里同時(shí)加入 50 mL B 溶液。 (2)保持容器容積不變，加入 He，各種物質(zhì)的濃度均不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故 HCl的物質(zhì)的量不變。 (2)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量的數(shù)據(jù)是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 HbCO 的濃度達(dá)到 HbO2濃度的 倍，會(huì)使人智力受損。 13．現(xiàn)有反應(yīng) S2Cl2(l)＋ Cl2(g) 2SCl2(l) ΔH＝－ kJ (橙黃色 ) (鮮紅色 ) L－ 1L－ 1，則 H2的反應(yīng)速率為 molmol－ 1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 ( ) A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時(shí)充入 N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng) 解析：選 B。反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中 A和 B 的物質(zhì)的量之和與 C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． 40% B． 50% C． 60% D． 70% 解析：選 A。 一、選擇題 (本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分 ) 1． (2021 年杭州高二檢測(cè) )下列實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率的做法 不． 正確的是 ( ) A．用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率 B．用飽和食鹽水代替蒸餾水制取乙炔 C．為降低 HNO3與 Cu 反應(yīng)制備 NO2的速率可以采用稀硝酸代替濃硝酸 D．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸亞鐵 解析：選 C。 5．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)＋ 2B(g) 2C(g)。L－ 1的鹽酸 10 mL 60 解析：選 D。 9． (2021 年廈門高二檢測(cè) )在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)： NO(g)＋ CO(g) 12N2(g)＋ CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1(Q0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng) (此條件下為可逆反應(yīng) )，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí) SiCl4為 1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4 min 時(shí)，若 HCl的濃度為 molmin－ 1，換算為 v(H2)＝ mol根據(jù) “ 先拐先平數(shù)值大 ” 的原則，選項(xiàng) A、 B、 C 正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) (即向逆反應(yīng)方向移動(dòng) )，可確定 A正確、 C錯(cuò)誤；根據(jù)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng) (即向逆反應(yīng)方向移動(dòng) )，可確定 B 正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化 學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，所以選項(xiàng) D 正確。 CO 吸入肺中發(fā)生反應(yīng)： CO＋ HbO2 O2＋ HbCO,37 ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 220。
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