蘇教版高中化學選修6單元測試-專題四-資料下載頁
2024-12-05 09:22本頁面
【導讀】稀硝酸和銅反應(yīng)生成的是NO而不是NO2。2．二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，在測定NO2分子相對分子質(zhì)量時，就要盡可能使平衡不向右移動。小壓強，升高溫度。升溫時，正、逆反應(yīng)速率均增大，A錯；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度正、逆。應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更快，減小壓強，情況正好相反，故B錯；由于該體系容器容積是否可變未知，D錯。設(shè)反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量均為amol，A的轉(zhuǎn)化率為x。反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素。7．現(xiàn)有已達到平衡的可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，充入由18O組成的氧氣一段時間后，化學平衡是動態(tài)平衡，18O2的加入定會與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含。SO3這三種物質(zhì)中。A項用各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則有2v(H2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，減小了SiCl4的轉(zhuǎn)化率，min時，HCl的濃度為mol·L－1，表示的反應(yīng)速率為：v＝mol·L－1·min－1，換
【正文】 進行驗證 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (1)分析表中有關(guān)反應(yīng)時間、醛的產(chǎn)率等數(shù)據(jù)，對比分析相應(yīng)醇的結(jié)構(gòu)的不同，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是：苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響 不大，對反應(yīng)時間有一定影響；與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間。 (2)只要有明顯實驗現(xiàn)象， 并能夠利用平衡： [Cu(H2O)4]2＋ (藍色 )＋ 4Cl－ [CuCl4]2－ (黃綠色 )＋ 4H2O 的移動給出合理解釋的設(shè)計都是合理的。 答案： (1)① 苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響不大，對反應(yīng)時間有一定影響； ② 與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間 (2)在盛有 CuCl2的稀溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，觀察溶液顏色的變化，如果溶液顏色變?yōu)辄S綠色，則證明平衡存在，氯離子濃度增大，平衡向正 反應(yīng)方向移動 (其他合理方案也可 ) 20． (14 分 )(2021 年福州高二檢測 )某實驗小組以 H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL molL－ 1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量 HCl溶液 1 mL molL－ 1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量 NaOH 溶液 1 mL molL－ 1FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)常溫下 5%H2O2溶液的 pH 約為 6， H2O2的電離方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)實驗 ① 和 ② 的目的是 ____________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是 ________________________________________________________________。 (4)實驗 ③ 、 ④ 、 ⑤ 中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (1)催化劑能加快化學反應(yīng)速率在于催化劑能使反應(yīng)的活化能降低； (2)常溫下 5%H2O2溶液其物質(zhì)的量濃度約為 molL－ 1，其 pH 約為 6，說明它能夠部分電離，因此 H2O2的 電離方程式為 H2O2 H＋ ＋ HO－2 ； (3)通過比較 ① 和 ② 的實驗條件的不同，可知只是雙氧水的濃度不同，其實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響。由于通常條件下 H2O2穩(wěn)定，不易分解，實驗時觀察不到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。為了達到實驗?zāi)康?，對原實驗方案的改進，要通過改變相同的條件同等倍數(shù)地加快其分解速率，再觀察兩者的不同來得出實驗結(jié)論，因此，可以采用向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中等措施。 (4)根據(jù)實驗 ③ 、 ④ 、 ⑤ 測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系圖可知， 曲線 ⑤ 的斜率大，反應(yīng)速率快， ④ 的斜率小，反應(yīng)速率慢，可以得出堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2分解的速率的實驗結(jié)論。 答案： (1)降低了活化能 (2)H2O2 H＋ ＋ HO－2 (3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 ) (4)堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2分解的速率
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