蘇教版高中化學選修6單元測試-專題四-預覽頁
【正文】 反應(yīng) H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由 H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是 ( ) A． H2(g)的消耗速率與 HI(g)的生成速率之比為 2∶ 1 B．反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D．達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等 解析：選 B。提高反應(yīng)速率的一般方法有： ① 升高溫度， ② 增大反應(yīng)物濃度， ③ 對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強， ④ 加入催化劑。增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此增大壓強， A向正反應(yīng)方向移動； B 不移動； D向逆反應(yīng)方向移動；對于選項 C，若產(chǎn)物 D是氣體，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若 D 為非氣體，則增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。L－ 1L－ 1，表示的反應(yīng)速率為： v(HCl)＝ molmin－ 1， C錯；當吸熱 kJ時，說明反應(yīng)的 SiCl4為 mol，生成 HCl mol，其與 100 mL 1 mol若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖 不． 正確的是 ( ) 解析：選 C。mol－ 1，在密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 ( ) A．溫度不變，增大容器的體積， S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 B．溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深 C．壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺 D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低 解析：選 D。故 D 選項錯誤。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是 ( ) A． CO 與 HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ c?O2? HbCO的濃度達到 HbO2濃度的 倍，意思是人體血紅蛋白結(jié)合的一氧化碳的濃度達到人體血紅蛋白結(jié)合的氧分子的濃度的 倍時會使人智力受損，用平衡常數(shù)表達式為： c?CO?c?O2?＝ 1K c?HbCO?c?HbO2?＝ 1220 ＝ 111000，當人體吸入的 CO 與 O2 濃度之比1∶ 11000時，人的智力開始受損，當吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 (1∶ 50)時， 人已經(jīng)中毒很嚴重了。 (3)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率 (v)與時間 (t)的關(guān)系如圖 2 所示，則 t1～ t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因 是 ________________________________________________________________________。 (3)該反應(yīng)是受溫度和濃度兩個因素的影響， t1～ t2段溫度的影響是主要的因素，t2～ t3段濃度減小是主要的影響因素。(3)保持容器壓強不變，加入 He，使容器的容積增大，等于降低了平衡體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，使 O2的體積分數(shù)增大。另取 200 mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。 D、 E兩燒杯中哪種溶液先變藍色： ________(填 “D”或 “E”)。 (2)要使溶液變藍色，在溶液中必須存在 I2，而要使溶液中存在 I2，溶液中必須不存在具有強還原性的離子，從而確定答案為 HSO－3。 答案： (1)①② (2)HSO－3 (3)D (4)a 19． (12 分 )(1)醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。 解析： (1)分析表中有關(guān)反應(yīng)時間、醛的產(chǎn)率等數(shù)據(jù)，對比分析相應(yīng)醇的結(jié)構(gòu)的不同，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是：苯環(huán)上的取代基對醛的產(chǎn)率影響 不大，對反應(yīng)時間有一定影響；與羥基相連的碳鏈長，大大降低醛的產(chǎn)率并增大反應(yīng)時間。 實驗編號 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL mol (2)常溫下 5%H2O2溶液的 pH 約為 6， H2O2的電離方程式為 ________________________________________________________________________。為了達到實驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進是 ________________________________________________________________。L－ 1，其 pH 約為 6，說明它能夠部分電離，因此 H2O2的 電離方程式為 H2O2 H＋ ＋ HO－2 ； (3)通過比較 ① 和 ② 的實驗條件的不同，可知只是雙氧水的濃度不同，其實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響。 答案： (1)降低了活化能 (2)H2O2 H＋ ＋ HO－2 (3)探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 ) (4)堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2分解的速率
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