蘇教版高中化學(xué)選修6單元測試-專題四-文庫吧
2025-11-01 09:22 本頁面
【正文】 逆 )不斷增大，二者的比值也不斷變化； D 項達(dá)到平衡，對于某一物質(zhì)來說，其正、逆反應(yīng)速率相等，但對于不同物質(zhì)，則不一定，如平衡時 v(HI，逆 )＝ 2v(H2，正 )。 9． (2021 年廈門高二檢測 )在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)： NO(g)＋ CO(g) 12N2(g)＋ CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和 NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 ( ) A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時充入 N2 D．降低溫度同時增大壓強(qiáng) 解析：選 B。提高反應(yīng)速率的一般方法有： ① 升高溫度， ② 增大反應(yīng)物濃度， ③ 對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)， ④ 加入催化劑。要提高 NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動，可采用的方法有： ① 降低溫度， ② 增大壓強(qiáng)， ③ 增大 CO 的濃度等。綜合以上的分析，答案為B。 10．下列反應(yīng)在一定的條件下達(dá)平衡狀態(tài)時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定逆向移動的是 ( ) A． 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) B． 2HI(g) H2(g)＋ I2(g) C． A(g)＋ B(g) C(g)＋ 3D(？ ) D． 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g) 解析：選 D。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，因此增大壓強(qiáng)， A向正反應(yīng)方向移動； B 不移動； D向逆反應(yīng)方向移動；對于選項 C，若產(chǎn)物 D是氣體，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，若 D 為非氣體，則增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動。 11．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g) ΔH＝＋ Q kJmol－ 1(Q0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng) (此條件下為可逆反應(yīng) )，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時 SiCl4為 1 mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4 min 時，若 HCl的濃度為 molL－ 1，則 H2的反應(yīng)速率為 molL－ 1min－1 D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 kJ 時，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL－ 1的 NaOH溶液恰好 反應(yīng) 解析：選 D。該反應(yīng)為氣體 體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，減小了 SiCl4的轉(zhuǎn)化率，A錯；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，吸收的熱量一定小于 Q kJ， B錯；反應(yīng)至 4 min 時， HCl的濃度為 molL－ 1，表示的反應(yīng)速率為： v(HCl)＝ molL－ 1min－ 1，換算為 v(H2)＝ molL－ 1min－ 1， C錯；當(dāng)吸熱 kJ時，說明反應(yīng)的 SiCl4為 mol，生成 HCl mol，其與 100 mL 1 molL－ 1的 NaOH 溶液恰好反應(yīng)， D 正確。 12． (2021 年福州高二檢測 )已知： 4NH3(g)＋ 5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2(g) ΔH＝－ 1025 kJmol－ 1，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖 不． 正確的是 ( ) 解析：選 C。此題結(jié)合化學(xué)平衡圖象考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù) “ 先拐先平數(shù)值大 ” 的原則，選項 A、 B、 C 正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 (即向逆反應(yīng)方向移動 )，可確定 A正確、 C錯誤；根據(jù)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小方向移動 (即向逆反應(yīng)方向移動 )，可確定 B 正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化 學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項 D 正確。 13．現(xiàn)有反應(yīng) S2Cl2(l)＋ Cl2(g) 2SCl2(l) ΔH＝－ kJ (橙黃色 ) (鮮紅色 ) mol－ 1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是 ( ) A．溫度不變，增大容器的體積， S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 B．溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深 C．壓強(qiáng)不變，升高溫度，液體的顏色變淺 D．體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低 解析：選 D。 A選項，溫度不變，增大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，平 衡向氣體體積增大的方向移動， S2Cl2 的轉(zhuǎn)化率降低，正確； B 選項，溫度不變，縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，鮮紅色的 SCl2 濃度增大，液體的顏色加深，正確； C 選項，壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡左移，液體的顏色變淺，正確； D 選項，體積不變，降低溫度，平衡右移，氯氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大，故 D 錯誤。 14． “ 封管實驗 ” 具有簡易、方便
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