高中化學人教版選修4-第二章-單元測試卷-c卷(編輯修改稿)
2025-04-05 04:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡左移的是（ ） A . 均減半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均減少1mol【考點】 14. （2分） (2018高二下仙桃期末) 工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程。關于該反應，下列說法正確的是（ ） A . 反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B . 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C . 500℃反應達到平衡時，該反應的反應速率是v(H2)= mol/(Lmin)D . 300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴大為2VL，c(H2)減小【考點】 15. （2分） (2016高一下鄭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系正確的是（ ） A . 4 v（NH3）=5 v（O2）B . 5v（O2）=6 v（H2O）C . 2 v（NH3）=3 v（H2O）D . 4v（O2）=5 v（NO）【考點】 16. （2分） (2019高二上扶余月考) 某溫度下，將2molA和2molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)ΔH。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化。下列選項不正確的是（ ） A . a=1B . 升高溫度，平衡常數(shù)減小C . 達平衡時B的轉化率為60%D . 平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的體積分數(shù)減小【考點】 二、 非選擇題 (共6題；共36分)17. （9分） (2020廣東模擬) 肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}： 已知：(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H= kJ/mol(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= kJ/mol(g) N2H4(l)+H2(g) △H=+ kJ/mol（1） H2的燃燒熱△H=________。 （2） T1 176。C時，向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2 ， 發(fā)生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分數(shù)增大的是_______( 填選項字母)。 A . 增大壓強B . 再通入一定量O2C . 分離出部分水D . 降低溫度（3） 在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2 ， 發(fā)生反應II和反應III。反應III對N2的平衡轉化率的影響為________(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為________。 （4） t2176。C時，向剛性容器中充入NH3 ， 發(fā)生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。 ①0~t1min內(nèi)，反應的平均速率v(NH3
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