高中化學選修4第二章測試題資料(編輯修改稿)
2025-07-12 21:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH溶液中恰好反應15. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是( )①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B③A、B、C的濃度不再變化 ④A、B、C的壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol B⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧16. 根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是( )A．由圖Ⅰ知，反應在TT3處達到平衡，且該反應的ΔH0B．由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施D．若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時， kJ的熱量17. 溫度為T℃，106Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應達到化學平衡A(g)+ B(g) 3C，測得此時c(A)=?L1；106Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)= mol?L1；若繼續(xù)壓縮容器，107Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)= mol?L1；則下列關于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是 A．C一直為非氣態(tài) B．C一直為氣態(tài)C．第二次達到平衡時C為非氣態(tài) D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)18. 在體積恒定的密閉容器中， O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3；△H＜0。，%。下列有關敘述正確的是A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，D. 達到平衡時，SO2的轉化率是90%19. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定20. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜0。反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 A 增加壓強 B 降低溫度 C 增大CO 的濃度 D 更換催化劑 二、填空1．通過實驗測定反應速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的____________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定____________________________來測定該反應的速率；在Na2S2
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