高中化學(xué)必修2第二章復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-02-02 16:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 ② 電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)） ③ 形成閉合電路 ④ 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng) 兩極一液一連線(xiàn) Zn Cu Zn Cu A B C D E F ？ G 水果 已知空氣 — 鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片： Zn + 2OH― ―2e － = ZnO + H2O 石墨： 1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 據(jù)此判斷：鋅片是 ( ) A． 負(fù)極，并被氧化 B． 負(fù)極，并被還原 C． 正極，并被氧化 D． 正極，并被還原 A Cu、 Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的 原電池中：① Cu作 ____極 , ② Fe作 ____極 電極反應(yīng)式是：負(fù)極 ____________ 正極 _____________ 總反應(yīng)式是 ___________________________ 正 負(fù) Fe2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 或 Fe+2H+= Fe2+ +H2 ↑ 例：把 a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若 a、b相連時(shí)， a為負(fù)極； c、 d相連時(shí)，電流由 d到 c； a、 c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡； b、 d相連時(shí)， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 。 原電池原理的應(yīng)用 a＞ c＞ d＞ b 如圖裝置，電流表 G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí) A極逐漸變粗， B極逐漸變細(xì)， C為電解質(zhì)溶液，則 A、 B、 C應(yīng)是下列各組中的哪一組 （ ） A、 A是鋅， B是銅， C為稀 H2SO4 B、 A是銅， B是鋅， C為稀硫酸 C、 A是鐵， B是銀， C為 AgNO3溶液 D、 A是銀， B是鐵， C為 AgNO3溶液 A C
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