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蘇教版高中化學選修4期末測試-閱讀頁

2024-12-05 11:51本頁面
  

【正文】 。 15. (12 分 )醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。 已知:乙醇和乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為 ℃ 和 ℃。 16. (15分 )( 1)在化學反應中,只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用 kJ/mol表示。 ② 已知熱化學方程式: H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g); △H =- kJ/mol。 ③ 對于同一反應,圖中虛線( Ⅱ )與實線( Ⅰ )相比,活化能大大降低,活化分子的百分數增多,反應速率明顯加快,你認為最可能的原因是 ______________________。 ① 有一類甲醇質子交換膜燃料電池, CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =- 又知 H2O(l)= H2O(g) ΔH =+ 44 kJ/mol,請寫出 32g的 CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子,電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為: 2CH3OH+ 3O2= 2CO2+ 4H2O。 17.( 10分)( Ⅰ )電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。請回答以下問題: ⑴ 如要用電解方法精煉粗銅,電解液 a選用 CuSO4溶液,則: ①X 的電極反應式是 。 (說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出) ⑵ 在上圖的基礎上,用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入 (OH)2后恰好恢復到電解前的濃度。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法;實驗室可以采用沉淀轉化法。mol - 1 C(s) +21O2(g) CO(g); △ H=- kJmol - 1 18. (6分 )甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法: 反應 I: CH3OH(g)→ HCHO(g)+ H2(g);Δ H1= mol1,其平衡常數K2= 1029 (上述數據均為 K下測定。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比 。從反應的焓變 和平衡常數 K值看,反應 _____(填 “ I”或“ II”) 制 甲醛 更加有利 。 a. 高溫 b. 低溫 c. 任何條件都自發(fā) 19. (10分 )Ⅰ 可逆反應 Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g),在溫度 938K時,平衡常數 K=,在 1173K時, K=。 A. 容器內壓強不變了 B. c( CO)不變了 C. v 正 ( CO2) =v 逆 ( CO ) D. c( CO2) =c( CO) Ⅱ 一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO2 和 1molO2,發(fā)生下列反應: 2SO2( g)+ O2( g) 2SO3( g) , 達到平衡后改變下述條件, SO O SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 ( 填字母 ) 。某學校研究性學習小組欲以鎂條、鋁片為電極,以稀 NaOH溶液為電解質溶液設計原電池。 ( 2)將 mol NaCl固體與 mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水,配成 1000ml混合液。試回答: ①)電解過程分為 個階段, ②長時間電解后,陽極上發(fā)生的電極反應式變?yōu)? 。 min) 正反應 ( 每空 2分 ) 15.( 12分 ) ( 1)吸熱 ,逆向; ( 2) K=c(C2H5OC2H5)1
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