蘇教版高中化學選修4期末測試(存儲版)
【正文】 ① 圖中所示反應是 _____________（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應，該反應的 △H ＝ ________（用含 E E2的代數(shù)式表示）。則 c電極是 （填 “ 正極 ” 或 “ 負極 ” ）， c電極上發(fā)生的電極反應式是 。 ● 高溫煅燒還原法 A － +YXa 重晶石 礦粉 煅燒還原 B a SCO 過濾水浸取 B a S 溶液 通 CO 2 B a C O 3 固體過濾 煅燒還原的熱化學方程式為： 有關的數(shù)據(jù)： Ba(s) + S(s) + 2O2(g) BaSO4(s)； △ H=－ kJ反應 _____（填“ I”或“ II”） 制 甲醛 原子 利用率 更 高。一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應式是 ； 鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因 是： 2H2O+2e H2↑ +2OH，則鎂電極發(fā)生主要反應的電極反應式為 。 c(H2O)c2(C2H5OH) ， a、 b； （ 3） 大于 ， 150~175℃ （范圍不全或不完全正確不給分） （每空 2分） 16. (15分 )（ 1） ① 放熱 － (E1－ E2)kJ/mol ②409 kJ/mol ③ 使用了催化劑 （每空 2分） （ 2） ① CH3OH(g)＋ 3/2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ (3分 ) ② 負極 (2分 ) CH3OH－ 6e－ ＋ H2O＝ CO2＋ 6H+(2分 ) 17. （ 10分 ） （ Ⅰ ） ⑴①Cu 2+ + 2e— = Cu (2分 ) ②Cu — 2e— = Cu2+ (2分 ) ⑵ 0. 4 mol （ 2分 ） (Ⅱ) （ 1） BaSO4（ s）＋ 4C（ s） = BaS（ s）＋ 4CO（ g） △ H=+ kJ?mol1 （ 4分 ） 18． ① I（ 2分 ） II（ 2分 ） ② c（ 2分 ） 19. (1) 增大 不變 （ 2） acd (3) BC Ⅱ ACF (每空 2分 ) 20. （ 1） Al – 3e + 4OH = AlO2 + 2H2O （ 2分） (2) 3個階段 （ 2分） 4OH 4e = O2 + 2H2O (2分 ) (3) L （ 4分） 。 A．保持溫度和容器體積不變，充入 2 mol SO3 B．保持溫度和容器體積不變，充 入 2 mol N2 C． 保持溫度和容器體積不變，充入 mol SO2和 mol O2 D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1 mol SO3 E．升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體 20.(10分 )(1)金屬鎂在目前的汽車、航天、航空、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中得到迅猛發(fā)展。） ① 綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。則電解過程中轉移的電子數(shù)為 mol （ Ⅱ ） 重晶石（ BaSO4）難溶于水，要轉化成 BaCO3再制備其他鋇鹽。 ② 下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結 構 示意圖。試分析： （ 1）乙醇脫水制乙烯的反應是 （填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡 （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
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