高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案4蘇教版選修-閱讀頁
2025-06-22 23:12本頁面
【正文】 速率和影響平衡的因素可知是加入（正）催化劑；③升高溫度；理由：因為該反應(yīng)是在溶液中進行的反應(yīng)，所以不可能是改變壓強引起速率的改變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率，再由于③和①相比達平衡所需時間短，平衡時濃度更小，故不可能是改用催化劑，而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的（2）不妨令溶液為1L，則②，所以B轉(zhuǎn)化率為；同樣在③，,體積不變，即平衡時C(c)=(3) ﹥0；理由：由③和①進行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小，即A的轉(zhuǎn)化率升高，平衡向正方向移動，而升溫是向吸熱的方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，﹥0（4）從圖上讀數(shù)，實驗②的A的濃度為：,則△C(A)==，,∴=2=(Lmin)1【答案】（1）②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小（2）40%（）；；（3）﹥；升高溫度向正方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（4）(Lmin)1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡部分，一些具體考點是：易通過圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的具體因素（如：濃度，壓強，溫度，催化劑等）、反應(yīng)速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算，平衡濃度的計算，的判斷；以及計算能力，分析能力，觀察能力和文字表述能力等的全方位考
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