蘇教版高中化學(xué)選修4期末測(cè)試-在線瀏覽
2025-01-18 11:51本頁(yè)面
【正文】 連 D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕 2． 2020年 10月 8日，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得 2020年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 浙江省 湖州市 2020— 2020 年第一學(xué)期期末模擬考試高二年級(jí)化學(xué)試卷 考查內(nèi)容：選修四 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 O16 S32 Fe56 C12 第一部分 選擇題（共 45 分） 一、單項(xiàng)選擇題（本題包括 7小題，每小題 3 分，共計(jì) 21 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1． 利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多 科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用 價(jià)值的裝置來，下圖就是一個(gè)用廢舊材料 制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。 16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。 B．若從正反應(yīng)開始，起始時(shí) A、 B 的物質(zhì)的量之比為 a ： b，則 平衡時(shí) A、 B的轉(zhuǎn)化率之比也為 a ： b C．若 a+b=c+d， 在平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B， 則 達(dá) 到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量 等于 （ m+n） mol。下列說法不正確的是 A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后， NO的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗 CO和 CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 5． 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是 A．密閉容器中 (隔絕氧氣 )， g硫粉與 11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 g時(shí)，放出 kJ熱量。恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小。 △ H= kJ每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 A、 B 為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。下列分析 錯(cuò)誤 的是 A． 金屬活動(dòng)性 A強(qiáng)于 B B． B 的電極反應(yīng)： B－ 2e 一 ＝ B2+ C． x電極上有 H2 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) D．反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解 11．在 容積不變 ． ． ． ． 的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變 某一 ． ． 條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 I II III A．圖 I研究的是 t0時(shí)刻增大 O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．圖 II研究的是 t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖 III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖 III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低 12．反應(yīng) A2+B2 2AB，在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí)， AB%的變化如圖所示。則下列敘述正確的是 A. A B AB均為氣體，正反應(yīng)放熱 B. AB為氣體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 C. AB為氣體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 D. AB為液體， A B2中最少有一種 為非氣體，正反應(yīng)吸熱 13． 取 5等份 NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2（ g） N2O4（ g），△ H0。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 第二部分 非選擇題（共 75 分） 14. （ 12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；由鍵能計(jì)算說明此反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應(yīng)（消耗 1molN2 時(shí)）的 △ H =
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