蘇教版高中化學選修4期中測試1-在線瀏覽
2025-01-18 17:59本頁面
【正文】 不考慮溶 液體積的變化，則下列敘述正確的是 A．在①中 Cu 棒為陽極；在②中 Cu 棒為負極 B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：① ② C．電極反應(yīng)式： ①中陽極： 4OH 一 一 4e 一 = 2H2O+O2↑； ②中負極： 2H+ + 2e 一 = H2↑ D．溶液的 pH：①不變；②增大 24． 下列有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是 ① ② A B C D 25． ① pH=2 的 CH3COOH 溶液； ② pH=2 的 HCl 溶液； ③ pH=12 的氨水； ④ pH=12的 NaOH 溶液。（用a、 b、 c， 、 =、 號填寫） （ 1）當其物質(zhì)的量濃度相同時， c(H+)由大到小的順序是 ________________； （ 2） 當其 c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 _______________； （ 3） 當 c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為 ______； （ 4） 當 pH 相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率 _____________，反應(yīng)所需的時間 ______________； （ 5） 將 c(H+)相同的三種酸均稀釋 10 倍， pH 由大到小的順序為 ___________。 L1的標準 NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至 “0”刻度線以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③ 調(diào)節(jié)液面至 “0”或 “0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④ 移取 ，并加入 3滴酚酞溶液 ⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 滴定次數(shù) 待測液體積 標準燒堿體積（ mL） 滴 定前讀數(shù)（ mL） 滴定后讀數(shù)（ mL） 第一次 第二次 第三次 28．（ 10 分 ） （ 1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 。 （ 3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 通過一段時間后，向所得溶液中加入 8g CuO 粉末，恰好恢復電解 前的濃度和 pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。 29． （ 14 分） 現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于 1905 年發(fā)明的 ， 但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高 。 （ 2） 若該反應(yīng)在 298K、 398K 時 的 化學平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1 K2（填 “＞ ” “=” 或 “＜ ” ） 。 10 分鐘后反應(yīng)達到 平衡 狀態(tài) ，容器內(nèi)氣體壓強 變 為起始的 80％ ，此時氨氣的體積分數(shù) 為 ， 用氮氣表示的反應(yīng)速率： 。 （ 4）在上述相同條件下 ，若起始時加入 4 mol NH 2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時 NH3的體積分數(shù) 比 (3)中 （填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 相等 ” ）。 請回答：在電解法合成氨的電解池中 (填 “能 ”或 “不能 ”) 用水作電解質(zhì)溶液 的溶劑， 原因是 。 三．計算題（共 8 分） 在一定溫度下，將 2molA 和 2molB 兩種氣體混合放入體積為 2L 的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2min 末反應(yīng)達到平衡，生成 ，并測得 C 的濃度為 ?L1請回答： （ 1） x 的值為 _______ （ 2） A 的轉(zhuǎn)化率為 α(A)%=______________ （ 3）此溫度下該反應(yīng)的平衡 常數(shù) K= （ 4）若在同樣的條件下，開始時加入 C 、 D 各34mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 與上述平衡相同，則還要加入 ______mol______ 物質(zhì) . 2020 學年第二學
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