【正文】 元素符號ABCDE原子半徑/pm185160977066主要化合價+1+213，+3，+52下列敘述不正確的是A．元素A、B最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性ABB．一定條件下，D單質(zhì)與E的常見單質(zhì)直接生成DE2C．D、E和氫三種元素能夠形成離子化合物D．A、E形成的化合物中可能含有兩種不同類型的化學(xué)鍵24．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為A．ABCD B．ACBD C．ACDB D．BDCA二、填空題（每空2分共計34分）25．下表是中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。26．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為3 molL1 ，2 min后， mol（2）在2min末，B的濃度是 ____________。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋ ，寫出該微粒的電子式 (用元素符號表示)。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為__ __。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。L1的KI溶液于試管， molL1的KSCN溶液5~6滴，振蕩。（2）探究活動二的實(shí)驗現(xiàn)象為________________A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色（3）在探究活動三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗現(xiàn)象是 四、推斷題30．（10分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項錯誤。2．D【解析】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應(yīng)物生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無關(guān)。3．A【解析】試題分析：A．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3517Cl ，故A正確；B．二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳正確的比例模型為：，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故C錯誤；D．對羥基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；答案為A。4．D【解析】試題分析：A、Cl2+2I==2Cl+I2中Cl2作氧化劑，氧化性大于I2，則非金屬性Cl＞I，A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI，說明非金屬性Cl＞I，B錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞HIO4，說明非金屬性Cl＞I，C錯誤；D、HClOHIO3中并不是元素的最高價，所以不能說明非金屬性Cl＞I，D正確?？键c(diǎn)：元素周期律5．D【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素分別是H、O、S、Cl。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?？键c(diǎn)：考查有元素周期律關(guān)問題。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：WRZ，錯誤；B．元素的非金屬性Y＞W(wǎng)，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，錯誤；C．Z與W形成的是NaCl，該物質(zhì)是離子化合物，正確；D．元素的非金屬性ClS，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO4酸性比R的強(qiáng)，錯誤。8．D【解析】試題分析：由于酸過量，所以放出的氫氣的多少按照金屬鋅來計算。但是由于發(fā)生上述反應(yīng)消耗了鋅，因此最終產(chǎn)生氫氣的量比b少?？键c(diǎn)：考查原電池反應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。A．元素b、c的離子核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑大小為：c＜b，A正確；B．氫元素與N元素和O元素分別可以形成18電子分子N2H4和H2O2，B正確；C、氫元素、氮元素的最高價、最低價分別是+1和+5或 但氧元素沒有最高價，C錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即NaH、Na3N、Na2O，D正確，答案選C。高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理。10．B【解析】試題分析：根據(jù)鉛元素的原子序數(shù)可知，類鉛位于第七周期第ⅣA族，所以選項A不正確，B周期；主要化合價還有＋2價，選項C不正確；類鉛的金屬性強(qiáng)于銅的，所以電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出是銅，選項D不正確，答案選B。11．D【解析】試題分析：A．由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無法確定X與M、Y與N的能量高低，錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷裂化學(xué)鍵吸收