高中化學(xué)魯科版選修四133金屬的腐蝕與防護(hù)(編輯修改稿)
2025-02-02 16:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程 C . 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物 最終轉(zhuǎn)化為鐵銹 D . 金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生 第 3課時(shí) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 解析 金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，所以 A 錯(cuò)誤； 第 3課時(shí) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 電化學(xué)腐蝕指不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程，不需要外加電流，所以 B 錯(cuò)誤； 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，所以 C 錯(cuò)誤； 只有選項(xiàng) D 正確。 答案 D 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 2 . 如圖所示，試管中放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有 ________ ____________________ ______ 。 說明鐵釘發(fā)生了 ________ 腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為 , 溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 第 3課時(shí) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 解析 此題考查了鐵的吸氧腐蝕，鐵釘腐蝕時(shí)吸收試管中的O 2 ，使壓強(qiáng)減小，左邊液面上升，腐蝕時(shí)負(fù)極： 2F e － 4e－= = 2F e 2＋，正極： O 2 ＋ 4e－＋ 2H 2 O = = 4OH－。 第 3課時(shí) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 答案 U 形管的 a 端比 b 端液面高，試管內(nèi)有紅褐色物質(zhì)生成 電化學(xué)吸氧 2H 2 O ＋ O 2 ＋ 4e － = = 4O H － 4F e ( O H ) 2 ＋ O 2＋ 2H 2 O = = 4Fe ( O H ) 3 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 探究點(diǎn) 二 金屬的防護(hù)方法 1 . 金屬的防護(hù)就是防止金屬的腐蝕，要解決的主要問題是 。從金屬腐蝕的反應(yīng)實(shí)質(zhì)、影響因素等方面分析，確定金屬防護(hù)的方法原理： ( 1) 改變金屬的 ，使金屬性質(zhì)改變，增強(qiáng)其本身的抗腐蝕能力，成為耐腐蝕金屬； ( 2) 使金屬與化學(xué)物質(zhì) ，在金屬表面覆蓋油漆、鍍層金屬、氧化膜等保護(hù)層。 第 3課時(shí) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 使金屬不被氧化 內(nèi)部結(jié)構(gòu) 相互隔離 本課時(shí)欄目開關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 2 . 鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 ( 1) 鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式：負(fù)極： ；正極： 。 ( 2) 判斷下列鋼鐵防護(hù)方法的正誤 ① 在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)。 ( ) ② 用電鍍的方法，在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。 ( ) 第 3課時(shí) 學(xué)習(xí) 探究區(qū)
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