魯科版高中化學(xué)選修4單元測試-第一章(編輯修改稿)
2025-01-10 05:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH－ ― → 2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ ，所以 TiO2電極附近溶液的 pH減小 ；電子由 TiO2電極經(jīng) R流向鉑電極，電流流動方向相反。 答案： A 6．某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計。據(jù)此下列敘述正確的是 ( ) A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn) B． 金屬鐵會被腐蝕 C．碳棒作負(fù)極 D． 鐵表面有氣體逸出 解析： 鐵釘、碳棒和西紅柿汁形成原電池，鐵釘作負(fù)極，被氧化而腐蝕，碳棒作正極，有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 答案： B 7．如圖四種裝置中所盛的溶液體積均為 200 mL，濃度均為 molL－ 1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了 mol 電子，此時溶液中 pH由大到小的順序是 ( ) A． ④②①③ B． ④③①② C． ④③②① D． ①③②④ 解析： 裝置 ① 中， 2CuSO4＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，溶液 中通過 mol e－ 時產(chǎn)生 mol H＋ ；裝置 ② 中， Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ ，通過 mol e－時，參加反應(yīng) H2SO4為 mol，余 H2SO4 mol， H＋ 剩余 mol；裝置 ③是在 Fe 上鍍 Zn， ZnCl2溶液的物質(zhì)的量濃度不變， pH也不變；裝置 ④ 中， 2NaC l＋ 2H2O=====通電 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ，溶液的 pH 增大。故 ① ～ ④ 裝置中溶液的pH大小關(guān)系為 ④ ③ ② ① 。 答案： C 8．科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( ) A．左 邊為該電池的負(fù)極 B．該電池可在高溫環(huán)境下使用 C．該電池負(fù)極反應(yīng)為： H2― → 2H＋ ＋ 2e－ D．該電池正極反應(yīng)為： O2＋ 4e－ ― → 2O2－ 解析： 該電池右邊為負(fù)極，失電子生成 H＋ ，左邊為正極， O2＋ 4e－ ＋ 4H＋ ― → 2H2O，該電
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