魯科版高中化學(xué)選修4單元測試-第二章(編輯修改稿)
2026-01-10 05:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的正反應(yīng)速率是 Y 的逆反應(yīng)速率的 m/n 倍 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 X、 Y 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時 X、 Y 的物質(zhì)的量之比為 n:m 20. 在容積一定的密閉容器中， 可逆反應(yīng) A(g)＋ B(g) xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確 的是（ ） p4， y軸表示 A的轉(zhuǎn)化率 p4， y軸表示混合氣體的密度 p4， y軸表示 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) p4， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 21. 某溫度下，反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) ΔH0 在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中 正確 ． ． 的是 （ ） A．保持體積不變，加入少許 NO2，再達(dá)平衡時 NO2的體積分?jǐn)?shù)變小 B．保持體積不變，加入少許 NO2，將使逆反應(yīng)速率減小 C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平 衡時顏色變淺 D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時顏色加淺 2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A．壓強不變 B．每分鐘 A 的減少量等于 D 的增加量的兩倍 C． B 物質(zhì)的濃度不變 D． A 物質(zhì)的百分含量不變 2 已知 298K 時 ， 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) △ H= —197 kJ/mol， 在相同溫度和壓強下 ， 向密閉容器通入 2 mol SO2和 1 mol O2達(dá)平衡時 ， 放出熱量 Q1； 向另一相 同體積的密閉容器中通入 1 mol SO2和 mol O2達(dá)平衡時 ， 放出熱量 Q2，則下列關(guān)系式正確的是 A. Q2＝ Q1/2 B. 2Q2＜ Q1＜ 197 kJ C. Q2＝ Q1＜ 197 kJ D. 以上均不正確 2下列說法中有明顯錯誤的是 A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強 使 體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百 分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率 2已知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說法正確的 A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 yT0P 3P 4C0 tabc T 2 P 2T 1 P 2T 1 P 1 甲 乙 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 2常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列 兩項實驗：（ N2O4 2NO2 △ H ＞ 0） （ a）將兩容器置于沸水中加熱 （ b）在活塞上都加 2 kg 的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙 B．（ a）甲＞乙，（ b）甲＝乙 C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙 D．（ a）甲＞乙，（ b）甲＜乙 27. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)； Δ H＜ 0。下圖表示該反應(yīng)的速率（ v）隨時間（ t）變化的關(guān)系， t t t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 ( C ) 0 1 2 3 4 5 6 A． t5時增大了壓強 B． t3時降低了溫度 C． t2時加入了催化劑
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1