高二化學(xué)選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題(編輯修改稿)
2024-12-18 18:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)＝ CO2(g)+2H2O(g) △ H= ― kJ/mol D． C6H12O6(s) +6O2(g)＝ 6CO2(g)+6H2O(l) △ H=― 2800 kJ/mol 14．根 據(jù)以下 3 個熱化學(xué)方程式 ： 2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l) △ H＝ ― Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(l) △ H＝ ― Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝ 2S (s)+2H2O(g) △ H＝ ― Q3 kJ/mol 判斷 Q Q Q3 三者關(guān)系 正確的是 A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 15．在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中， CO 占31體積， CO2 占32體積，且 C(s) + 12O2(g) = CO(g) △H = － kJ/mol CO(g) + 12O2(g) = CO2(g) △H = － 283 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 A． kJ B． 1149 kJ C． 283kJ D． kJ 16．已知化學(xué)反應(yīng) 2C(s)+O2(g) 點燃 2CO(g)； 2CO(g) + O2(g) 點燃 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下） A． 56gCO 和 32gO2 所具有的總能量大于 88gCO2 所具有的總能量 B． 12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量 C． 12gC 和 32gO2 所具有的總能量大于 44gCO2 所具有的總能量 D．將兩份碳燃燒，生成 CO2 的反應(yīng)比生成 CO 的反應(yīng)放出的熱量多 17．已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝ H2(g) + 12O2(g) △ H = +／ mol H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1) △ H = － ／ mol 當 1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是 A．吸熱 88kJ B． 吸熱 C．放熱 44kJ D． 吸熱 44KJ 18．已知反應(yīng)：① 2C(s)＋ O2(g)＝ 2CO(g) Δ H＝－ 221 kJ／ mol ② 稀溶液中， H＋ (aq)＋ OH－ (aq)＝ H2O(l) Δ H＝－ kJ／ mol 下列結(jié)論正確的是 A．碳的燃燒熱大于 kJ／ mol B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ／ mol C．稀硫酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)的中和熱為 kJ／ mol D．稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應(yīng)生成 1 mol水，放出 kJ 熱量 19．完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為 Q，為完全吸收生成的 CO2，并使之生成正鹽 Na2CO3，消耗掉 ／ L NaOH 溶液 500mL，則燃燒 1mol酒精放出的熱量是 A． B．
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