新人教版化學必修2高中化學反應與能量單元同步測試題二(編輯修改稿)
2024-12-22 15:34 本頁面
【文章內容簡介】 l/L HCl溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示 (實驗中始終保持 V1＋ V2＝ 50 mL)．下列敘述正確的是 ( ) A．做該實驗時環(huán)境溫度為 22℃ 21 世紀教育網(wǎng) B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能 C． NaOH 溶液的濃度約為 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應 解析：從圖中曲 線可以看出，溫度為 22℃ 時， V1 為 5 mL，則 V2 為 45 mL，此時已經開始發(fā)生反應，所以 22℃ 一定不是室溫， A錯．從曲線隨 V1 的增多而升高，隨反應的進行，溶液溫度升高說明反應放熱，化學能轉化為熱能， B 正確．當 V1＝ 30 mL 時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應，則 c(NaOH)＝ 30 mL mol/L20 mL ＝ mol/L， C錯．該實驗不能證明有水生成的其他反應也是放熱的． 答案： B 14．已知 25℃ 、 101 kPa條件下： ① 4Al(s)＋ 3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－ kJ/mol ② 4Al(s)＋ 2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－ 由此得出的正確結論是 ( ) A．等質量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 變 O3 為吸熱反應 B．反應 ① 可確定鋁的燃燒熱是 kJ C． O3 比 O2 穩(wěn)定，由 O2 變 O3 為放熱反應 D．根據(jù) ② 可確定鋁的燃燒熱是 kJ/mol 解析：據(jù)兩熱化學方程式知 2 mol O3(g)比 3 mol O2(g)(等質量 )的能量高，所以由 O2變?yōu)镺3 為吸熱反應，故 A正確 C 錯誤；據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應該由反應 ① 確定，燃燒熱為 kJ/mol，故 B、 D 均錯誤． 答案： A 15．用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關熱化學方程式 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol的說法中正確的是 ( ) A．有 4NA個電子轉移時，放出 kJ 的熱量 B．有 NA個水分子生成且為液體時，吸收 kJ 的能量 C．有 2NA個氫氧共用電子對生成時，放出 kJ 的能量 D．有 ，放出 kJ 的能量 解析：據(jù)熱化學方程式知，放出 kJ的熱量，則轉移的電子為 2NA，有 NA個液態(tài)水分子生成，即 2NA個氫氧共用電子對生成，故 A、 B、 D 錯誤， C 正確． 答案： C 16．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下： SiCl4(g)＋ 2H2(g)===Si(s)＋ 4HCl(g) ΔH＝＋ Q kJ/mol(Q0) 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應 (此條件下為可逆反應 )，下列敘述正確的是 21 世紀教育網(wǎng) ( ) A．反應過程中，若增大壓強能提高 SiCl4 的轉化率 B．若反應開始時 SiCl4 為 1 mol，則達平衡時，吸收熱量為 Q kJ C．反應至 4 min 時，若 HCl濃度為 mol/L，則 H2 的反應速率為 mol/(Lmin) D．當反應吸收熱量為 Q kJ 時，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反應 解析： A 項，增大壓強，平衡向逆反應方向移動， SiCl4 的轉化率減?。?B 項，由于此反應為可逆反應，開始時加入的 1 mol SiCl4 并不能全部轉化為 Si，所以吸收的熱量小于 Q kJ；C 項， v(H2)＝ 12v(HCl)＝ 12 mol/L4 min ＝ mol/(Lmin). D項，當反應吸收熱量為 kJ時，產生 n(HCl)＝ 4 mol Q kJQ kJ ＝ mol＝ n(NaOH)，故恰好反應． 答案： D 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (5 分 )火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼 (N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 kJ 的熱量． (1)反應的熱化學方程式為 ____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ ＋ 44 kJ/mol，由 16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 ________kJ. (3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________． 解析： (1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應為 N2H4＋ 2H2O2===N2↑＋ 4H2O，因此 1 mol N2H4(l)完全反應放出熱量是 kJ1 mol＝ N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol. (2) 利用蓋斯定律， (1)－ (2)4 即得 N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l)，因此反應熱 ΔH＝－ kJ/mol－ (＋ 44 kJ/mol)4 ＝－ kJ/ 16 g(即 mol) N2H4(l)與液態(tài) H2O2 反應生成液態(tài) H2O放出熱量為 kJ
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