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正文內(nèi)容

新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)反應(yīng)與能量單元同步測(cè)試題二(編輯修改稿)

2024-12-22 15:34 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 l/L HCl溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示 (實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+ V2= 50 mL).下列敘述正確的是 ( ) A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22℃ 21 世紀(jì)教育網(wǎng) B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C. NaOH 溶液的濃度約為 mol/L D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 解析:從圖中曲 線可以看出,溫度為 22℃ 時(shí), V1 為 5 mL,則 V2 為 45 mL,此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng),所以 22℃ 一定不是室溫, A錯(cuò).從曲線隨 V1 的增多而升高,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能, B 正確.當(dāng) V1= 30 mL 時(shí)溫度最高,說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),則 c(NaOH)= 30 mL mol/L20 mL = mol/L, C錯(cuò).該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的. 答案: B 14.已知 25℃ 、 101 kPa條件下: ① 4Al(s)+ 3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=- kJ/mol ② 4Al(s)+ 2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=- 由此得出的正確結(jié)論是 ( ) A.等質(zhì)量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 變 O3 為吸熱反應(yīng) B.反應(yīng) ① 可確定鋁的燃燒熱是 kJ C. O3 比 O2 穩(wěn)定,由 O2 變 O3 為放熱反應(yīng) D.根據(jù) ② 可確定鋁的燃燒熱是 kJ/mol 解析:據(jù)兩熱化學(xué)方程式知 2 mol O3(g)比 3 mol O2(g)(等質(zhì)量 )的能量高,所以由 O2變?yōu)镺3 為吸熱反應(yīng),故 A正確 C 錯(cuò)誤;據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應(yīng)該由反應(yīng) ① 確定,燃燒熱為 kJ/mol,故 B、 D 均錯(cuò)誤. 答案: A 15.用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)熱化學(xué)方程式 H2(g)+ 12O2(g)===H2O(l) ΔH=- kJ/mol的說(shuō)法中正確的是 ( ) A.有 4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出 kJ 的熱量 B.有 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收 kJ 的能量 C.有 2NA個(gè)氫氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出 kJ 的能量 D.有 ,放出 kJ 的能量 解析:據(jù)熱化學(xué)方程式知,放出 kJ的熱量,則轉(zhuǎn)移的電子為 2NA,有 NA個(gè)液態(tài)水分子生成,即 2NA個(gè)氫氧共用電子對(duì)生成,故 A、 B、 D 錯(cuò)誤, C 正確. 答案: C 16.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: SiCl4(g)+ 2H2(g)===Si(s)+ 4HCl(g) ΔH=+ Q kJ/mol(Q0) 某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng) (此條件下為可逆反應(yīng) ),下列敘述正確的是 21 世紀(jì)教育網(wǎng) ( ) A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4 的轉(zhuǎn)化率 B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) SiCl4 為 1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為 Q kJ C.反應(yīng)至 4 min 時(shí),若 HCl濃度為 mol/L,則 H2 的反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 Q kJ 時(shí),生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反應(yīng) 解析: A 項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), SiCl4 的轉(zhuǎn)化率減??; B 項(xiàng),由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng),開(kāi)始時(shí)加入的 1 mol SiCl4 并不能全部轉(zhuǎn)化為 Si,所以吸收的熱量小于 Q kJ;C 項(xiàng), v(H2)= 12v(HCl)= 12 mol/L4 min = mol/(Lmin). D項(xiàng),當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 kJ時(shí),產(chǎn)生 n(HCl)= 4 mol Q kJQ kJ = mol= n(NaOH),故恰好反應(yīng). 答案: D 第 Ⅱ 卷 (非選擇題,共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題,共 52 分 ) 17. (5 分 )火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼 (N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎? mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放? kJ 的熱量. (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ____________________. (2)又已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH= + 44 kJ/mol,由 16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 ________kJ. (3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________. 解析: (1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)為 N2H4+ 2H2O2===N2↑+ 4H2O,因此 1 mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出熱量是 kJ1 mol= N2H4(l)+ 2H2O2(l)===N2(g)+ 4H2O(g) ΔH=- kJ/mol. (2) 利用蓋斯定律, (1)- (2)4 即得 N2H4(l)+ 2H2O2(l)===N2(g)+ 4H2O(l),因此反應(yīng)熱 ΔH=- kJ/mol- (+ 44 kJ/mol)4 =- kJ/ 16 g(即 mol) N2H4(l)與液態(tài) H2O2 反應(yīng)生成液態(tài) H2O放出熱量為 kJ
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