【文章內(nèi)容簡介】 ___________________________。（2）分析III中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________。（3）根據(jù)我們所學(xué)的知識(shí)，你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說明雞蛋殼的成分中含有碳酸根離子？____________________________________________________________________。（4）上述方案中，什么實(shí)驗(yàn)是多余的？________________________________________________。6．解析：證明物質(zhì)中含有CO32－的方法是：該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色氣泡，且該氣體能是澄清的石灰水變渾濁，出現(xiàn)上述兩點(diǎn)現(xiàn)象即可證明物質(zhì)中含有CO32－。雞蛋殼的主要成分是CaCO3，本題是驗(yàn)證雞蛋殼中含有的CO32－。雞蛋殼不溶于水，但它能與鹽酸反應(yīng)而溶于鹽酸中，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入II中，使石灰水變渾濁。變渾濁的原因是因有難溶于水的CaCO3生成的緣故，繼續(xù)通入CO2后，CO2與CaCOH2O反應(yīng)能生成Ca(HCO3)2，使石灰水變澄清。雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡附在雞蛋殼上使蛋殼受到的浮力增大，導(dǎo)致雞蛋殼浮在液面上。CO2還能與水反應(yīng)生成碳酸，酸能使紫色的石蕊試液變紅。答案：（1）雞蛋殼逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生；雞蛋殼浮在液面上。（2）溶液由紫色變成紅色。（3）I中雞蛋殼逐漸溶解，并有大量氣泡產(chǎn)生，II中出現(xiàn)渾濁，兩種現(xiàn)象結(jié)合足以說明雞蛋殼含有CO32－（或I中現(xiàn)象和II中現(xiàn)象）（4）III。題型四、學(xué)科間滲透題典例7：請(qǐng)據(jù)下圖回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況。（實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)過程中小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響） A．A處上升，B處下降 B．A、B兩處都下降 C．A處下降，B處上升 D．A、B兩處都不變解析：這是一道以化學(xué)為中心，含蓋了生物、化學(xué)、物理三科相關(guān)知識(shí)的一道綜合實(shí)驗(yàn)試題。試題創(chuàng)設(shè)了一個(gè)小白鼠在密閉容器中，進(jìn)行呼吸作用的學(xué)生課外小實(shí)驗(yàn)的情景。從生物學(xué)角度分析，生活在玻璃密閉容器中的小白鼠，通過呼吸作用，吸收玻璃瓶內(nèi)的氧氣，并呼出等量的二氧化碳?xì)?，小白鼠的這一生命活動(dòng)，雖不會(huì)造成密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化，但卻改變了該密閉容器內(nèi)氧氣、二氧化碳?xì)獾暮?，氧氣含量降低，二氧化碳含量上升。從化學(xué)角度分析，小白鼠呼吸作用生成的二氧化碳，可以被與之串聯(lián)的另一玻璃瓶中小燒懷里的氫氧化鈉溶液吸收，生成碳酸鈉和水，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。伴隨上述反應(yīng)的發(fā)生，密閉容器中的氣體壓強(qiáng)將會(huì)下降。從物理學(xué)角度分析，當(dāng)該密閉體系內(nèi)的壓強(qiáng)下降，在外界大氣壓的作用下，會(huì)造成U形管中A處液面下降，使內(nèi)外氣體壓強(qiáng)重新達(dá)到平衡，從而可以確定選項(xiàng)C符合題意。答案：C?？偨Y(jié)提升：本題以生物的呼吸作用為起始點(diǎn)，以二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為中心，以物理中反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)的變化為設(shè)問，生物、化學(xué)、物理三個(gè)學(xué)科的知識(shí)相互交叉和滲透，從總體內(nèi)容分析，應(yīng)當(dāng)屬于化學(xué)試題，屬于以化學(xué)為中心，物理、化學(xué)、生物三個(gè)學(xué)科綜合的跨學(xué)科試題。拓展變式7．下圖是生物在地理環(huán)境形成中的作用示意圖，讀圖回答問題：（1）填出圖中A、B、C、D、E、F、G、H、M所代表的物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)元素或化學(xué)物質(zhì)名稱： A ，B ，C__________，D ，E__________，F(xiàn)__________，G__________，H__________，M__________。（2）綠色植物對(duì)地理環(huán)境的形成和發(fā)展起著非常重要的作用，最根本的原因是綠色植物能夠通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，光合作用的總反應(yīng)式是 。（3）綠色植物的光合作用制造出葡萄糖，葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來源之一，它在人體組織中進(jìn)行氧化反應(yīng)，放出熱量，以供應(yīng)人們所需要的能量。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）分析圖，運(yùn)用生物、化學(xué)知識(shí)，試述自然界消耗CO2的3種主要途徑。7．解析： 圖中A表示綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，從空氣中吸收的CO2；B表示綠色植物光合作用產(chǎn)生的氧氣回歸到大氣中；C表示動(dòng)物從大氣圈中吸收氧氣；D表示動(dòng)物通過呼吸作用向大氣圈輸出CO2；E表示微生物分解有機(jī)殘?bào)w向大氣中釋放N2；F表示微生物分解有機(jī)殘?bào)w，把二氧化碳、碳酸鹽、鋁、鎂、磷、硫和腐殖質(zhì)運(yùn)送到水中；G表示從水中攫取游離氧；H表示綠色植物的枯枝殘葉（無機(jī)物）經(jīng)微生物分解；M表示綠色植物從土壤中吸收H2O、N和其他化學(xué)元素。答案：（1）A．二氧化碳 B．氧氣 C．氧氣D．二氧化碳 E．N2 F．二氧化碳、碳酸鹽、鋁、鎂、磷、硫和腐殖質(zhì) G．游離氧 H．無機(jī)物 M．H2O、N和其他化學(xué)元素（3）C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。（4）①綠色植物的光合作用；②溶于江水、海水；③巖石的風(fēng)化▲ 創(chuàng)新思維探究題型一、開放探究題典例8：將nmol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。⑴ 可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有① Fe+C＝Fe+CO↑ ② 2FeO+C＝2Fe+CO2↑ ③ FeO+CO＝Fe+CO2↑和④ 　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑵ 若n＜1/4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。⑶ 若n＜4，充分批應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 　，氣體產(chǎn)物是 。⑷ 若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是 。⑸ 若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為 。解析：解該題的思路首先從多種反應(yīng)的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合反應(yīng)①和②得出：C和FeO的物質(zhì)的量比大于或等于1∶1時(shí)，只生成CO；若比值是小于或等于1∶2時(shí)，只生成CO2。在1∶1和1∶2之間既有CO也有CO2生成。在數(shù)軸上可分為二點(diǎn)三區(qū)間：結(jié)合題意木炭和FeO的比值判斷某一反應(yīng)物是否過量，確定所發(fā)生的反應(yīng)。再根據(jù)反應(yīng)方程式的相加原理，簡化計(jì)算步驟，最后應(yīng)用范圍討論解法求解。分析問題⑴中前三個(gè)方程式知C有還原性，CO2有一定的氧化性。既然題意是可能發(fā)生的反應(yīng)，所以方程④是：C+CO2 2CO。對(duì)于問題⑵，n＜1/4，C和FeO物質(zhì)的量之比是1∶4，說明FeO過量，所以，容器內(nèi)的固體除產(chǎn)物Fe外，還應(yīng)有FeO，而氣體只有CO2。對(duì)于問題⑶，C和FeO物質(zhì)的量之比是4∶1，說明木炭過量。從反應(yīng)區(qū)間知，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的固體除產(chǎn)物Fe外， 還應(yīng)有木炭，而氣體只有CO。對(duì)于問題⑷，氣體產(chǎn)物是混合物，只能是CO和CO2，則固體物質(zhì)只有Fe，根據(jù)前面的分析，n值應(yīng)在1∶1和1∶2之間，即1/2＜n＜1，說明木炭既要參加①式反應(yīng)，又要參加②式反應(yīng)。對(duì)于問題⑸，要求混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量相等，可將①式和②式按題意相加得：3FeO+2C3Fe+CO↑+CO2↑，若FeO為1mol，則C為2/3。答案：⑴ C+CO2 2CO ⑵ FeO 和Fe，CO ⑶ C和Fe，CO ⑷ 1/2n1 ⑸ 2/3 友情提醒：有些復(fù)雜的計(jì)算題由于涉及關(guān)系量繁雜，需要列表圖示以求直觀助思；還有些化學(xué)計(jì)算題中涉及到的化學(xué)知識(shí)用坐標(biāo)曲線的形式表達(dá)出來更形象，概念性強(qiáng)，寓題意于變化的曲線之中，此法常用于解題的分析之中。有些計(jì)算題的不定因素多，答案有多元性，解這類題時(shí)不能僅靠數(shù)學(xué)方法，還要化學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)分不同情況進(jìn)行討論，去掉不合理因素，得出正確結(jié)論。拓展變式8．一黑色固體單質(zhì)在氧氣中燃燒之后生成兩種氣體A和B，生成物的總含氧量為2/3，已知A氣體有毒性，可燃燒生成B氣體。試回答：（1）A是什么？請(qǐng)從生物學(xué)角度解釋其具有毒性。（2）求A、B在生成的混合氣體中的百分含量。8．解析： 由一黑色固體單質(zhì)燃燒后有兩種氣體生成，應(yīng)知兩種氣體是單質(zhì)的兩種不同氧化物，常見的黑色固體單質(zhì)有碳，其氧化物恰為兩種，其中CO有毒性，且燃燒生成CO2．所以得到A、B，計(jì)算A、B百分含量可取100 g混合氣體計(jì)算。答案：（1）A是CO 它的毒性是因?yàn)檠褐械难t蛋白對(duì)它的高度親和力，當(dāng)CO進(jìn)入血液中的時(shí)候，血液中的血紅蛋白對(duì)CO的親和力遠(yuǎn)高于對(duì)O2的親和力，所以CO完全溶解于血液，而O2無法再被血液吸收并運(yùn)送到各需要的組織，最后導(dǎo)致機(jī)體缺氧，這便是CO的毒性原因。（2）設(shè)生成的100 g CO和CO2中，CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，由氧元素的含量為2/3，即C∶O＝1∶2，可得兩方程：28 gmol－1x＋44 gmol－1y＝100 g 解得x＝y(tǒng)＝ mol題型二、社會(huì)熱點(diǎn)題典例9：（1）圖瓦盧是由多個(gè)珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）被海水侵蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。（2）溫室效應(yīng)導(dǎo)致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是 。（3）為了控制溫室效應(yīng)．各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想．有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底．以減小大氣中CO2的濃度．為使CO2液化，可采用的措施是A．減壓、升溫  B．增壓、升溫C．減壓、降溫 D．增壓、降溫（4）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”（一種能釋放CO2的弱酸性溶液）澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。原因是它能①加強(qiáng)呼吸作用②加強(qiáng)光合作用③改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH④加強(qiáng)植物蒸騰作用A．①② B．②③ C．③④ D．②③④（5）快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學(xué)措施是 。A．使用天然氣等燃料 B．控制全球人口增長C．植樹造林，保護(hù)森林 D．立即減少煤和石油的燃燒解析：二氧化碳微溶于水，溶于水后會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鈣溶解。增大壓強(qiáng)、降低溫度會(huì)使氣體的溶解度增大。植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤的水生成的碳酸電離的H＋可以改良?jí)A性土壤、調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)植物對(duì)Ca2＋、Mg2＋的吸收．所以“汽水”澆灌植物能促進(jìn)植物的生長。隨著社會(huì)的進(jìn)步，對(duì)能源的消耗也將進(jìn)一步增多，所以不可能立即減少煤和石油的燃燒，使用天然氣等燃料也會(huì)產(chǎn)生CO2，只有綠色植物的光合作用會(huì)吸收大量的CO2，且見效快。答案：（1）CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2（2）大量燃燒煤、石油等礦物燃料（3）D （4）B （5）C啟發(fā)引申：本題以二氧化碳的性質(zhì)為載體，綜合考查學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)，關(guān)注未來。題目選材新穎，涉及面廣，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，具有很強(qiáng)的時(shí)代性。拓展變式9．人類目前對(duì)煤和石油的過度應(yīng)用，使空氣中CO2濃度增大，導(dǎo)致地球表面溫度升高，形成了溫室效應(yīng)，科學(xué)家對(duì)CO2的增多帶來的負(fù)面影響較為擔(dān)憂，于是提出了將CO2通過管道輸送到海底，這可減緩空氣中CO2濃度的增加，請(qǐng)你根據(jù)CO2的性質(zhì)回答：（1）這樣長期下去，將給海洋造成什么樣的影響?（2）你認(rèn)為消除這些影響的最好方法是什么?9．解析：（1）根據(jù)影響氣體的溶解度的因素可知，CO2在海底的溶解度將大大增加，且可以液體的形式存在，這時(shí)，CO2和水將發(fā)生如下變化：CO2＋H2O＝H2CO3。而H2CO3能電離出氫離子，所以海水的酸性也將大大增強(qiáng)，這將破壞海洋的生態(tài)系統(tǒng)，帶來不堪設(shè)想的后果。（2）由以上分析可知，為減少空氣中CO2的含量必須：①減少對(duì)煤和石油產(chǎn)品的用量，②積極開發(fā)新能源，③加大植樹造林的力度。答案：見解析?！?高考思維探究 [考題1]（2005全國10） molL1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 A．Na+、CO32 B．Na+、HCO3 C．HCOCO32 D．Na+、OH解析：在初中我們就學(xué)過，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，但到底是生成正鹽，還是酸式鹽呢？規(guī)律是：堿過量生成正鹽，酸性氧化物過量生成酸式鹽。因此，NaOH溶液中通入過量CO2后，得到的鹽是NaHCO3。并且，NaOH溶液由于不足量而完全反應(yīng)，因此，反應(yīng)后，溶液中存在的主要離子是Na+和HCO3。答案：B。友情提示：解這類題，明確反應(yīng)原理是最關(guān)鍵的。NaOH溶液中逐漸通入CO2，可以認(rèn)為二者首先反應(yīng)生成Na2CO然后過量的CO2繼續(xù)與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3。 [考題2] （2005春29）化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3，和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。 請(qǐng)回答：（1）各組反應(yīng)開始時(shí)_____________，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析原因第①組 g NaHCO3 g Na2CO33 mL 4 mol / L鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙