高中化學132原子結構和元素性質(zhì)學案魯科版(編輯修改稿)
2025-07-04 23:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D．金屬單質(zhì)跟酸反應的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關．元素的電負性概念首先是由誰提出的 ( )A．玻爾 B．鮑林 C．盧瑟福 D．洪特．請根據(jù)所學知識判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 ( )A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P．下列說法中不正確的是 ( )A．同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大B．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大C．通常情況下，電離能I1I2I3D．電離能越小，元素的失電子能力越強．已知某原子的各級電離能數(shù)值如下：I1=577 kJmol－1，I2=1817 kJmol－1，I3=2745 kJmol－1，I4=11578 kJmol－1，則該元素的化合價為 ( )A．+1價 B．+2價 C．+3價 D．+4價．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是 ( )元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是IIIA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
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