【文章內容簡介】 個因素是 。 ９．第一電離能 I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。 １０．同周期元素從左往右，電負性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電負性逐漸 ，表明元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。 11． 將下列原子按電負性降低的次序排列，并解釋理由： As、 F、 S、 Ca、 Zn 12． 比 較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。 。 13． A、 B、 C、 D、 E都是短周期元素，原子序數依次增大， A、 B 處于同一周期， C、 D、E 同處另一周期。 C、 B可按原子個數比 2∶ l和 1∶ 1 分別形成兩種離子化合物甲和乙。 D、A按原子個數比 3∶ 2 形成離子化合物丙。 E 是地殼 中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：（ 1） B 元素在周期表中的位置是 ____________，乙物質的電子式是____________ （ 2） A、 B、 C、 D、 E 五種元素的原子半徑由小到大的順序是 ____________（用元素符號填寫）。 （ 3） E的單質加入到 C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 _ 14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。 （ 1）下列 （填寫編號）組元素的單質可能 都是電的良導體。 ① a、 c、 h ② b、 g、 k ③ c、 h、 l ④ d、 e、 f （ 2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： 1．原子核對核外電子的吸引力 2．形成穩(wěn)定結構的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（ KJmol） : 鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7296 4570 1820 失去第三個電子 11799 6920 2750 失去第四個電子 9550 11600 ① 通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 ② 表中 X可能為以上 13 種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示 X和 j 形成化合物的化學式 。 ③ Y 是周期表中 族元素。 ④ 以上 13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 第二節(jié) 元素周期律綜合練習 1 班級 ________學號 _____姓名 _________ 1．下列關于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是 （ ） A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數的增大而增大 B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數的增大而增大 C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而增大 D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而增大 2．下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ） A． B B． C C． Al D． Si 3．原子核外 p 能級、 d 能級等原子軌道上電子排布為 “全空 ”、 “半滿 ”、 “全滿 ”的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據的是（ ） A．元素硼（ B）的第一電離能大于元素鈹（ Be）的第一電離能 B．元素磷（ P）的第一電離能大于元素硫（ S）的第一電離能 C．基態(tài)銅（ Cu）原子的電子排布式為 [Ar]3d104s1而不是 [Ar]3d94s2 D．某種激發(fā)態(tài)碳（ C）原子排布式為 1s22s12p3而不是 1s22s22p2 4．下列微粒半徑的比較中，正確的是 （ ） A． Na+ Na B． Cl－ Cl C． Ca 2+ Cl－ D． Mg Na 5．下列說法正確的是 （ ） A．第 3 周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B． 鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大 6．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） A． K、 Na 、 Li B． Al、 Mg 、 Na C． N、 O、 C D． Cl、 S、 P 7．下列關于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ） A．各原子軌道電子均已填滿 B．其原子與同周期 Ⅰ A、 Ⅱ A族陽離子具有相同的核 外電子排布 C．化學性質非常不活潑 D．同周期中第一電離能最大 8．簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象地表示： 其中 ●表示質子或電子， ○表示中子，則下列有關 ①②③ 地敘述正確的是 （ ） A． ①②③ 互為同位素 B． ①②③ 互為同素異形體 C． ①②③ 是三種化學性質不同的粒子 D． ①②③ 具有相同的質量數 9． X、 Y、 Z 三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 ns 3s23p1