【文章內容簡介】 ．下列粒子的結構表示正 確的是 ( ) A． 18O 的結構示意圖： B． O2－ 的結構示意圖： C． Mg2＋ 的最外層有 10 個電子 D． Mg2＋ 的結構示意圖： 解析： 18O 核電荷數為 8，核外有 8 個電子； O2－ 核電荷數為 8，核外有 10 個電子； Mg 失去最外層的兩個電子后，最外層已沒有電子， Mg2＋ 的核外達到 8個電子的穩(wěn)定結構。 答案： D 5． A、 B、 C、 D、 E五種元素的原子序數逐漸增大，且均不 超過 18。其中 A 與 C、 B 與 E分別為同族元素。原子半徑 ABEDC， B原子最外層電子數是次外層的 3倍， C、 D的核外電子數之和與 B、 E核外電子數之和相等。下列說法正確的是 ( ) A．原子電子層數： AB B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： BE C．簡單離子半徑： ED D．最高價氧化物對應的水化物堿性： CD 解析： 由題設條件可依次推出 B 為氧， E 為硫， A 為氫， C 為鈉， D 為鋁，據此可知本題答案為 A。 答案： A 6． (2021四川非延考區(qū)， 9)下列敘述中正確的是 ( ) A．除零族元素外，短周期元素 的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數 B．除短周期外，其他周期均有 18 種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指 Ⅰ A族的所有元素 解析 ：短周期中， F元素無正化合價，因此 A錯誤；第六周期有 32 種元素，因此 B不正確；副族元素全部是金屬元素，因此 C正確；堿金屬指除 H之外的第 Ⅰ A族的元素，因此 D不正確。 答案 ： C 7． 原子的核電荷數小于 18 的某元素 X，其原子的電子層數為 n，最外層電子數為 2n＋ 1，原子核內質子數是 2n2－ 1。下列有關元素 X的說法中不正確的是 ( ) A．元素 X能形成化學式為 X(OH)3的堿 B．元素 X可能形成化學式為 KXO3的含氧酸鉀鹽 C．元素 X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 D．元素 X能與某些金屬元素形成化合物 解析 ：當 n＝ 1時，沒有此元素存在；當 n＝ 2時，最外層電子數為 5，核電荷數為 7，該元素 X為氮元素；當 n＝ 3 時，最外層電子數為 7，核電荷數為 17，該元素 X為氯元素；所以 C 對；由于元素 X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成 X(OH)3的堿，所以 A不正確；可形成 KNO3或 KClO3，所以 B 對； N 元素能與金屬 Mg 元素形成化合物 Mg3N2， Cl元素能與金屬 Na 元素形成化 合物 NaCl，所以 D對。 答案 ： A 8. 已知 1～ 18號元素的離子 aW3＋ 、 bX＋ 、 cY2－ 、 dZ－ 都具有相同的電子層結構 ， 下列關 系 正確的是 ( ) A． 質子數 cb B． 離子的還原性 Y2－ Z－ C． 氫化物的穩(wěn)定性 H2YHZ D． 原子半徑 XW 解析： 根據各粒子都具有相同的電子層結構，可知： a－ 3＝ b－ 1＝ c＋ 2＝ d＋ 1，則 abdc，A 錯；離子的還原性判斷：核外電子數相同時，核電荷數越多，原子核對核外電子的引力越強，還原性越弱；對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，故 B對 C錯； W與 X位于同 一周期，因ab，所以原子半徑 WX。 答案： B 9．元素性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是 ( ) A．核電荷數逐漸增大，元素化合價呈現周期性變化 B．元素的相對原子質量逐漸增大 C．核外電子排布呈由不穩(wěn)定結構到穩(wěn)定結構的周期性變化 D．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化 解析： 結構決定性質，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質 答案： C 10．如 下 圖是元素周期表中短周期的一 部分，若 A原子最外層的電子數比次外層少 3，則下列說法正確的是 ( ) A． A、 B、 C的最 高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是 CBA B． D 的最高正價與 B 的最高正價相等 C． D 與 C 不能形成化合物 D．原子半徑的大小順序是 CBAD 解析： A 原子最外層的電子數比次外層少 3，說明 A 只能為 15 號元素磷，則 B、 C、 D 依次為硫、氯、氧。 A選項中酸性由強到弱的順序為：高氯酸 硫酸 磷酸； B選項中氧元素 無最高正價； C 選項中氧和氯可形成氧化物如 Cl2O7； D 選項中原子半徑的大小順序是ABCD。 答案： A 11．下列對非金屬元素 (除稀有氣體外 )的相關判斷正確的是 ( ) ① 非金屬元素都是主族元素 ② 單質在反應中都既能作氧化劑又能作還原劑 ③ 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物 ④ 氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 ⑤ 非金屬元素 R 所形成的含氧酸鹽 (MaROb)中的 R 元素必定呈現正價 A． ②⑤ B． ①③ C． ①⑤ D． ②③④ 解析： 非金屬元素 (除稀有氣體外 )都是主族元素， ① 正確； F2通常只能作氧化劑， ② 不正確；常溫下水是液體， ③ 錯； CO、 NO、 SiO2 等既不溶于水，也不與水反應， ④ 錯；在含氧酸根 ROa－b 中，非金屬元素 R呈正價， ⑤ 正確；選 C。 答案： C 12．在測定液態(tài) BrF3導電時，發(fā)現 20℃ 時其導電性很強，說明 BrF3能發(fā)生電離，其他眾多事實證明 KBrF (BrF2) SnF ClF BrF3等物質都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態(tài) BrF3電離時的陰、陽離子是 ( ) A． Br3＋ 和 F－ B． Br2F＋ 和 F－ C． BrF＋2 和 BrF－4 D． BrF2－5 和 BrF2＋ 解析： 液態(tài) BrF3能導電，說明其電離方 程式與 H2O相同，即 BrF3＋ BrF3 BrF－4 ＋ BrF＋2 。 答案： C 13．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是 ( ) A．高氯酸 (HClO4)的酸性比硫酸強 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強 C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 D．氯原子最外層電子數比硫原子最外層電子數多 解析 ：元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。 HClO4和 H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價氧化物對應的水化物， HClO4酸性強，說明氯元素非金屬性強， A項正確；B 項比較的是次氯酸與稀硫酸的 氧化性，這不能反映非金屬性的強弱， B 項錯誤； HCl 比H2S穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結合氫原子， C項正確；原子得電子能力與最外層電子數的多少無關，故 D項錯誤。 答案 ： AC 14．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) A． Li、 Na、 K 元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多 B．第二周期元素從 Li 到 F，非金屬性逐漸增強 C．因為 Na 比 K 容易失去電子，所以 Na 比 K的還原性強 D． O 與 S 為同主族元素，且 O 比 S 的非金屬性強 解析 ： Li、 Na、 K 屬同一主族，核外電子層數隨著核電荷數增加而增多 ， A 正確；根據元素周期律可推知第二周期元素從 Li 到 F非金屬性逐漸增強， B 正確； Na 與 K 比較， K 更易失電子，還原性更強， C 錯； O 與 S 同主族， O的非金屬性強， D正確。 答案 ： C 15. 不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在 1812年瑞典化學家貝采里烏斯根 據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于 1865年發(fā)表了金屬活動性順序： K