魯科版化學(xué)選修3原子結(jié)構(gòu)和元素周期表(編輯修改稿)
2025-01-13 12:57 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 我還有待提高的： 班級(jí) __________ 姓名 __________ 【測(cè)試目標(biāo)】 能量最低原則、泡利不相容原則以及洪特原則的應(yīng)用 【測(cè)試重難點(diǎn)】 重點(diǎn)： 核外電子排布式 難點(diǎn)： 核外電子排布式 【分層練習(xí)】 【基礎(chǔ)練習(xí)】 ⒈ 基 態(tài)與激發(fā)態(tài)是根據(jù)原子所具有能量的高低對(duì)其所處狀態(tài)進(jìn)行的劃分，研究原子的狀態(tài)意義重大，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面問題： ⑴ 下列原子的核外電子排布中，原子處于基態(tài)的是（ ） ⑵ 下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（ ） ⒉ 某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把 15P 原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23P2x 3P 1y ,他違背了（ ） ⒊ 在學(xué)習(xí)核外電子排布知識(shí)時(shí)，甲、乙兩小組對(duì)多電子原子的能級(jí)的有關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了分歧：甲組認(rèn)為第 3 周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn) d 電子，而乙組認(rèn)為第 3 周期元素基態(tài)原子中一定有 d 電子，下列可作為甲組論據(jù)的是（ ） ， 3d 軌道能量比 4s 軌道高 ⒋ 下列對(duì)原子軌道能量大小的判斷正確的是（ ） E2P E2s E3d E3s ⒌ 能級(jí)是描述微觀體系，如原子、分子中的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的重要術(shù)語(yǔ)，美國(guó)化學(xué)家鮑林在多年研究的基礎(chǔ)上提出鮑林近似能級(jí)圖，下列對(duì)該能級(jí)圖的敘述中正確的是（
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