【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Cl兩種鹽，正確； C項(xiàng)， X、 Y、 Z元素的氣 態(tài)氫化物中， X(H2O)的沸點(diǎn)最高； D 項(xiàng)，四種元素簡(jiǎn)單離子中 S2－ 半徑最大， Na＋ 、 O2－ 、N3－ 電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故正確。 答案： BD 2． X、 Y是 元素周期表中 Ⅶ A族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明 X的非金屬性比 Y強(qiáng)的是( ) A． X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多 B． X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物沸點(diǎn)低 C． X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D． Y的單質(zhì)能將 X從 NaX的溶液中置換出來(lái) 解析： 本題是 Ⅶ A 族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。 A 選項(xiàng)中 X原子電子層數(shù)多于 Y，因此在同族中 X在 Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知， X的非金屬性比 Y弱，故 A 錯(cuò)誤； B 是氫化物的沸點(diǎn)問(wèn)題， Y的氫化物如果是 HF， X的氫化物是 HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系， B選項(xiàng)有一定的干擾能力； C項(xiàng)比較的是氫化物的穩(wěn)定性， X的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性 HFHClHBrHI； D中 Y單質(zhì)能夠?qū)?X的離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明 Y非金屬性強(qiáng)于 X，與題干相反。 答案： C 3. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的 ( ) ① 質(zhì)子數(shù) ② 中子數(shù) ③ 質(zhì)量數(shù) ④ 核電荷數(shù) ⑤ 核外電子數(shù) ⑥ 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦ 元素在周期表中的位置 A． ①②③④⑥ B． ①④⑤⑥⑦ C． ②③④⑤⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 解析： 由原子序數(shù)定義可直 接得出 ①④⑤ ；由 ⑤ 和核外電子排布規(guī)律可推 ⑥ ，如： 31 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；由 ⑥ 可推 ⑦ ，如： 31 號(hào)元素位于第四周期 Ⅲ A族。 答案： B 4．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于 Ⅰ A族的氫元素，也可以放在 Ⅶ A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) A． HF B． NH4Cl C． NaH D． H2O2 解析 ： Ⅶ A族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯－ 1價(jià)，如 NaH， C項(xiàng)中氫元素顯－ 1價(jià)符合題意， A、 B、 D三項(xiàng)中氫元素均顯＋ 1 價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)。 答案 ： C 5．下列關(guān)于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確 的是 ( ) A．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 B．氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質(zhì)和 H2直接化合 C．氣態(tài)氫化物是極性分子 D．氣態(tài)氫化物都是共價(jià)化合物 解析： 此題可以用反例法選擇。 NH3水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH4為非極性分子。 答案： D 6．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．第 Ⅰ A 族元素的金屬性比第 Ⅱ A 族元素的金屬性強(qiáng) B．第 Ⅵ A 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高 C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 解 析： 同周期第 Ⅰ A 族元素金屬性比第 Ⅱ A 族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如 Na(Ⅰ A)、Ca(Ⅱ A)，前者金屬性較弱；第 Ⅵ A族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是 H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如 H2SO4的酸性比 HClO 強(qiáng)；第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋?P3－ S2－ Cl－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 答案 ： B 7. 下列事實(shí)一般不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 ( ) A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B． 1 mol金 屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱 D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 解析： 元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力，元素的原子失電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)；金屬活潑性是指單質(zhì)在水溶液中失電子的能力，失電子的能力越強(qiáng)，金屬活潑性越強(qiáng)；所以 A、 C、 D都可以用于判斷金屬性強(qiáng)弱；而 1 mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。 答案： B 8．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差 8，則它們 ( ) A．一定是同族元素 B．周期數(shù)一定相差 1 C．只能形成 1∶ 1 型化合物 D．只能形成 1∶ 2 型化合物 解析 ：原子序數(shù)相差 8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如 H和 F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有 HF、 SO SO SiC 等。 答案 ： B 9．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左 往右改為 18列，堿金屬為第 1 列，稀有氣體為 18 列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．只有第 2 列元素的原子最外層有 2 個(gè)電子 B．第 14 列元素形成的化合物種類最多 C．第 3 列元素種類最多 D．第 1 17 列元素都是非金屬元素 解析 ：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋?Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B― → Ⅶ B、 Ⅷ 、 Ⅰ B、 Ⅱ B、Ⅲ A― → Ⅶ A、 0 族， 18 列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。所以第 2 列為堿土金屬族，其最外 層有 2 個(gè)電子，但元素 He 及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是 2 個(gè)電子；第 14 列為碳族元素，形成化合物的種類最多；第 3 列為 Ⅲ B 族，有鑭系和錒系元素，元素種類最多；第 1 17列分別為氧族和鹵族元素，并非全部為非金屬元素。 答案 ： AD 10． a、 b、 c、 d、 e 是同周期的五種元素， a 和 b 的最高價(jià)氧化物對(duì) 應(yīng)水化物呈堿性，且堿性ba； c 和 d 的氣態(tài)氫化物的還原性 dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) A． b、 a、 d、 c、 e B． e、 b、 a、 d、 c C． b、 a、 e、 d、 c D． c、 d、 e、 a、 b 解析： a和 b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，則 a、 b為金屬，且失電子能力 ba(其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 ba)； c和 d的氣態(tài)氫化物的還原性 dc，即 c、 d為非金屬，且得電子能力 dc。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電 子能力逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，將 a、 b、 c、 d 四種元素大致排序?yàn)椋? 因?yàn)槲宸N元素的原子得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中 e的離子半徑最小，則 e應(yīng)為金屬元素，且原子序數(shù) bae(如 Na、Mg、 Al)。 答案： C 11． X、 Y為同周期元素，如果 X的原子半徑大于 Y，則下列判斷不正確的是 ( ) A．若 X、 Y均為金屬元素，則 X的金屬性強(qiáng)于 Y B．若 X、 Y均為金屬元素，則 X的陽(yáng)離子氧化性比 Y的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng) C．若 X、 Y均為非金屬元素，則 Y的氣態(tài)氫化物比 X的穩(wěn)定 D．若 X、 Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性 Y強(qiáng)于 X 解析 ： X、 Y是同周期元素， X的半徑大于 Y，則 X的原子序數(shù)小于 Y。若 X、 Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，離子的氧化性從弱到強(qiáng)，故 A項(xiàng)正確， B項(xiàng)不正確；若 X、 Y 均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來(lái)越強(qiáng)，故 C、 D 項(xiàng)正確。 答案 ： B 12. 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 ( ) A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 解析： 因周期表中 1～ 6 周期所含元素種數(shù)為 1 1 32，第 7 周期未排滿，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù) (或原子序數(shù) )可能相差 18或 32，而題目中未說(shuō)兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，只有 C 有可能。 答案 ： C 13．下列敘述正確的是 ( ) A．只有非金屬元素能形成含氧酸鹽 B．所有主族