【正文】 質量數(shù)為 7，對這三種物質的下列說法正確的是 ( ) A．質子數(shù)之比為 1∶ 2∶ 3 B．中子數(shù)之比為 1∶ 1∶ 1 C．摩爾質量之比為 8∶ 9∶ 10 D．化學性質不相同 解析： A項，質子數(shù)之比為 (3＋ 1)∶ (3＋ 1)∶ (3＋ 1)＝ 1∶ 1∶ 1； B項，中子數(shù)之比為 (4＋ 0)∶ (4＋ 1)∶ (4＋ 2)＝ 4∶ 5∶ 6； C項摩爾質量之比為： (7＋ 1)∶ (7＋ 2)∶ (7＋ 3)＝ 8∶ 9∶ 10； D項，三種物質的 化學性質相同。 答案： B 4．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。 Na、 Mg、 Al電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，失電子能力逐漸減弱，金屬還原性逐漸減弱， A正確； P、 S、 Cl 是電子層數(shù)相同，按原子序數(shù)遞增排列，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能 力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強， B不正確； Na、 K、 Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強，金屬性增強， NaOH、 KOH 堿性逐漸增強，C、 D 正確。 (1)屬于金屬元素的有 __________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有____________(填兩種化合物的化學式 )； (2)屬于稀有氣體的是 __________(填元素符號，下同 )； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是 _________________________________________； (4)第三周期中，原子半徑最大的是 (稀有氣體除外 )_________________________________； (5)推測 Si、 N 最簡單氫化物的穩(wěn)定性： ____________強于 __________(填化學式 )。 (2)A分別與 B、 C、 G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為 ______________(用化學式表示 )。 Na首先與 H2O反應生成 NaOH： 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ ， Al再與 NaOH反應剛好生成 NaAlO2： 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ ，其總反應式為： Na＋ Al＋ 2H2O===NaAlO2＋ 2H2↑ ，故參與反應的 Na、 Al 的質量比為23∶ 27。 答案： BD 2． X、 Y是 元素周期表中 Ⅶ A族中的兩種元素，下列敘述中能說明 X的非金屬性比 Y強的是( ) A． X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多 B． X的氫化物的沸點比 Y的氫化物沸點低 C． X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D． Y的單質能將 X從 NaX的溶液中置換出來 解析： 本題是 Ⅶ A 族元素非金屬性的比較，因此必須與本族元素的特性聯(lián)合考慮。 答案： B 8．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差 8，則它們 ( ) A．一定是同族元素 B．周期數(shù)一定相差 1 C．只能形成 1∶ 1 型化合物 D．只能形成 1∶ 2 型化合物 解析 ：原子序數(shù)相差 8的短周期元素可能在同一主族如氧和硫，也可能不在同一主族，如 H和 F；在短周期元素中列舉符合條件的化合物可有 HF、 SO SO SiC 等。 答案 ： B 12. 根據(jù)元素周期表的結構，試判斷同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為 ( ) A． 6 B． 12 C． 26 D． 30 解析： 因周期表中 1～ 6 周期所含元素種數(shù)為 1 1 32，第 7 周期未排滿，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù) (或原子序數(shù) )可能相差 18或 32，而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，只有 C 有可能。 解析： 根據(jù)題 設條件可推知 A為 O， B為 Na， C為 Al， D為 Cl， E為 Ca。 設計和實施方案： (1)用列表的方式 (從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式 )完成你的實驗報告中的實驗內容。 17． A、 B、 C 為短周期元素，在周期表中所處的位置如 下 圖所示。 答案 ： (1)氮 硫 氟 (2)三 Ⅵ A (3) 2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2 (4) 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 18． (2020寫出能證明這一結論的一個實驗事實 ________________________________________________________________________。 請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的 輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。 答案： Ⅰ . Ⅱ .(1)O Cl H (2)Si＋ 2OH－ ＋ H2O===SiO2－3 ＋ 2H2↑ (3)Cl Cl2＋ S2－ ===2Cl－ ＋ S↓ 21． (2020 (7)Z 的最高價氧化物為無色液體， mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出 Q kJ的熱量。 Cl的最高價氧化物為 Cl2O7，與水反應的化學方程式為 Cl2O7＋ H2O===2HClO4。 Al(NO3)3為強酸弱堿鹽能發(fā)生水解反應，水解后溶液顯酸性： Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H＋ 。 (3)X的硝酸鹽水溶液顯 ________性，用離子方程式解釋原因： ________________________。 (1)請寫出下列元素的元素符號： X________， Y________， M________。 原子半徑最小的金屬離子結構示意圖為 _________________________________________。比較元素非金屬性的強弱可從它們之間 的相互置換、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性強弱等方面去判斷。 (2)寫出 C單質與水反應的化學方程式 ______________。 解析 ：依題意， A、 B、 C為短周期元素，從 A、 B、 C的相對位置看， A、 C只能處在第二周期，而 B 處在第三周期。根據(jù) [猜想與假設 ]可以設計實驗方案，關鍵細節(jié)要注意到，如鎂條、鋁條都要用砂紙擦后放入沸水中。 答案： (1)D (2)第三 周期 Ⅲ A 族 (3)次氯酸鈣 ClO－ ＋ 2H＋ ＋ Cl－ ===Cl2↑ ＋ H2O 16．如何利用實驗室常見的藥品試劑探究 11 號～ 17 號元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸 增強？已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。 答案： B 15． A、 B、 C、 D、 E都是元素周期表中前 20號元素，原子序數(shù)依次增大， A是地殼中含量最高的元素， B、 C、 D 同周期， E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族， D 的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且 B、 C、 D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。 答案 ： AD 10． a、 b、 c、 d、 e 是同周期的五種元素， a 和 b 的最高價氧化物對 應水化物呈堿性，且堿性ba； c 和 d 的氣態(tài)氫化物的還原性 dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e 的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 ( ) A． b、 a、 d、 c、 e B． e、 b、 a、 d、 c C． b、 a、 e、 d、 c D． c、 d、 e、 a、 b 解析： a和 b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，則 a、 b為金屬，且失電子能力 ba(其最高價氧化物對應水化物的堿性 ba)； c和 d的氣態(tài)氫化物的還原性 dc，即 c、 d為非金屬，且得電子能力 dc。 答案 ： C 5．下列關于非金屬元素氣態(tài)氫化物的敘述正確 的是 ( ) A．氣態(tài)氫化物的水溶液都是酸 B．氣態(tài)氫化物都可由非金屬單質和 H2直接化合 C．氣態(tài)氫化物是極性分子 D．氣態(tài)氫化物都是共