【正文】 對外層電子的引力逐漸增大，得電子能 力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強， B不正確； Na、 K、 Rb電子層數(shù)依次增多排列，原子半徑依次增大，核對外層電子引力依次減小，失電子能力依次增強，金屬性增強， NaOH、 KOH 堿性逐漸增強，C、 D 正確。江蘇， 7)下列排列順序正確的是 ( ) ① 熱穩(wěn)定性： H2OHFH2S ② 原子半徑： NaMgO ③ 酸性： H3PO4H2SO4HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力： OH－ CH3COO－ Cl－ A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 解析 ： ① 中熱穩(wěn)定性應與元素非金屬性對應，應為 HFH2OH2S； ② 同周期元素的半徑從左至右逐漸減小， NaMg， O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半徑最小； ③ 酸性與中心元素的非金屬性應該對應，錯誤； ④ 由 OH－ ＋ CH3COOH 可反應， CH3COO－ ＋ HCl 可反應即可知正確。 答案： B 4．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20。 答案： B 3． (2020其中 Li 的質(zhì)量數(shù)為 7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是 ( ) A．質(zhì)子數(shù)之比為 1∶ 2∶ 3 B．中子數(shù)之比為 1∶ 1∶ 1 C．摩爾質(zhì)量之比為 8∶ 9∶ 10 D．化學性質(zhì)不相同 解析： A項，質(zhì)子數(shù)之比為 (3＋ 1)∶ (3＋ 1)∶ (3＋ 1)＝ 1∶ 1∶ 1； B項，中子數(shù)之比為 (4＋ 0)∶ (4＋ 1)∶ (4＋ 2)＝ 4∶ 5∶ 6； C項摩爾質(zhì)量之比為： (7＋ 1)∶ (7＋ 2)∶ (7＋ 3)＝ 8∶ 9∶ 10； D項，三種物質(zhì)的 化學性質(zhì)相同。 答案： C 2. (2020廣東單科， 11)元素 X、 Y、 Z原子序數(shù)之和為 36， X、 Y在同一周期， X＋ 與 Z2－ 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷中，正確的是 ( ) A．原子半徑：丙 乙 甲 丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲 丙 C．最高價氧化物對應水化物的酸性：丁 甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì) 解析： 由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為 x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之 和為 2x，則 4x＝ 20，即 x＝ 5，所以甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。 答案 ： B 6． A、 B、 C、 D、 E 五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增 (原子序數(shù)為 5 個連續(xù)的自然數(shù) )的順序排列如下： A B C D E 下列說法正確的是 ( ) A． E元素的最高化合價為＋ 7 價 時， D元素的負化合價可為－ 2 價 B． A(OH)n為強堿時， B(OH)m也一定為強堿 C． HnDOm為強酸時， E的非金屬性一定很強 D． HnCOm為強酸時， E的單質(zhì)可能有強還原性 解析： E元素的最高化合價為＋ 7價時， D元素的最高化合價必為＋ 6價，則 D元素的負化合價可為－ 2價； A(OH)n為強堿時， B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿；HnDOm為強酸，即 D 元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比 D 大 1 的 E可能為非金屬性比 D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素；元素 C與元素 E的關(guān)系可這樣舉例如： C是 16S，則 E是 18Ar； C 是 17Cl，則 E是 19K。 答案： B 10． 下 圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關(guān)元素的敘述正確的是 ( ) ① X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第 15個縱行 ② Z的原子序數(shù)為 31，單質(zhì)常溫下為液體 ③ 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 XYZ ④ X的氣態(tài)氫化物與 Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽 ⑤ Z的原子序 數(shù)比 Y大 19， Y的原子序數(shù)比 X大 9 A．只有 ② B．只有 ①③④⑤ C．只有 ①②③④ D．全部 解析： 周期表共 18個縱行，因已知是前四周期， R元素顯然是 He，在第 18列，所以 ① 正確；各周期元素數(shù)分別為 2,8,8,18，所以 Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為 36， Z應該為 35號，故 ② 錯；根據(jù)主族元素的分布知識，三種元素為 X— 氮， Y— 硫， Z— 溴，酸性 NH3H2SHBr，所以 ③ 正確； NH3與 H2SO4反應生成 (NH4)2SO4，故 ④ 正確；同主族相鄰元素原子序數(shù)之差， 3 兩周期間為 8, 4 兩周期間從第 13列開始相差為 18，故 ⑤ 正確。 解析： 根據(jù) X的水溶液顯堿 性和 A的原子序數(shù)比 B小，得到 B為 N， A為 H； D的簡單陽離子為 10e－ 結(jié)構(gòu)，且在同周期簡單離子中半徑最小，推出 D為 Al元素； E的次外層電子數(shù)必須大于 2，則 E的核外電子排布為 ， E為 S元素； F的原子序數(shù)比 E大且為短周期主族元素， F只能是 Cl 元素，即可推出 C 為 O元素；其余可迎刃而解。 解析 ： (1)1～ 20號元素有 Li、 Na、 K、 Ca、 Al、 Be和 Mg共 7種金屬元素，金屬性最強的為 K， K 和 O2可以生成 K2O、 KO K2O2等 (2)屬于稀有氣體的是 He、 Ne、 Ar三種。 答案 ： (1)7 K2O、 K2O KO2(任選 2個 ) (2)He、 Ne、 Ar (3)C、 H (4)Na (5)NH3 SiH4 13． A、 B、 C、 D、 E、 F、 G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。 (3)由 A、 B、 C、 D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由 A、 C、 D、 E四種元素組成的一種化合物的溶液和由 E、 G 兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應的離子方程式 ________________、 ________________。 (2)由于 H2O 分子間存在氫鍵，其沸點高于 HCl、 CH4，又由于 HCl 的相對分子質(zhì)量大于CH4， HCl 的沸點高于 CH4，故沸點由高到低的順序為： H2OHClCH4。反應得到 H2的物質(zhì)的 量為 Na 的 2倍，即為 2x mol。 M 是同周期中原子半徑最大的元素 (除稀有氣體元素外 )。 A 選項中 X原子電子層數(shù)多于 Y，因此在同族中 X在 Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知， X的非金屬性比 Y弱，故 A 錯誤； B 是氫化物的沸點問題， Y的氫化物如果是 HF， X的氫化物是 HCl，氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系， B選項有一定的干擾能力； C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性， X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，舉例如：穩(wěn)定性 HFHClHBrHI； D中 Y單質(zhì)能夠?qū)?X的離子從其鹽溶液中置換出來，說明 Y非金屬性強于 X，與題干相反。 NH3水溶液顯堿性；碲、砹等非金屬不能直接與氫氣化合；CH4為非極性分子。 答案 ： B 9．國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主、副族號取消，從左 往右改為 18列，堿金屬為第 1 列，稀有氣體為 18 列。根據(jù)同周期元素從左到右失電子能力逐漸減弱，得電 子能力逐漸增強的規(guī)律，將 a、 b、 c、 d 四種元素大致排序為： 因為五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中 e的離子半徑最小，則 e應為金屬元素，且原子序數(shù) bae(如 Na、Mg、 Al)。 答案 ： C 13．下列敘述正確的是 ( ) A．只有非金屬元素能形成含氧酸鹽 B．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)數(shù)值相等 C．同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同 D． M 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的 M 層電子數(shù)相等 解析： 由 KMnO4知 A 敘述錯誤；由 S2－ 、 Cl－ 知 B 敘述錯誤；同一元素 的各同位素化學性 質(zhì)幾乎完全相同，所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同， C敘述錯誤； D敘述正確。據(jù)此回答 下列問題 (1)A 和 D 氫化物中，沸點較低的是 ______(選填 “ A” 或