【正文】 解析： 兩種金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)為強(qiáng)堿和兩性氫氧化物，因此應(yīng)為 NaOH 和 Al(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ 。 X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍， Y 的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于 6。 C元素，從 “ 黃色火焰 ” 可知是鈉元素，再由前面的信息印證。 B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 NaOH， Na＋ 與 OH－ 以離子鍵結(jié)合， OH－ 中， O原子與 H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鈣、氯、氧可形成 Ca(ClO) Ca(ClO3)Ca(ClO4)2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為 Ca(ClO)2(次氯酸鈣 )。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．只有第 2 列元素的原子最外層有 2 個(gè)電子 B．第 14 列元素形成的化合物種類最多 C．第 3 列元素種類最多 D．第 1 17 列元素都是非金屬元素 解析 ：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋?Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B― → Ⅶ B、 Ⅷ 、 Ⅰ B、 Ⅱ B、Ⅲ A― → Ⅶ A、 0 族， 18 列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)。 答案： (1)SO Na2O HClO、 NaClO(其他合理答案均可 ) (2)H2OHClCH4 (3)HCO－3＋[Al(OH)4]－ ＋ H2O===CO2－3 ＋ Al(OH)3↓ 3HCO－3 ＋ Al3＋ ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑ (4)r(Na＋ )r(Al3＋ ) 23∶ 27 Na＋ Al＋ 4H2O===Na[Al(OH)4]＋ 2H2↑ 2x mol 1． X、 Y、 Z、 M 是 4 種 短周期元素 ， 其中 X、 Y位于同一主族 ， Y與 M、 X與 Z位于同一周期。 (3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。原子半徑大?。罕?丁 甲 乙，故 A錯(cuò)誤； N比 P的非金屬性強(qiáng)，故 NH3比 PH3穩(wěn)定， B正確； C比 N的非金屬性弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 H2CO3HNO3，故 C錯(cuò)誤；乙和丁形成的化合物 CO2是無(wú)毒物質(zhì)，故 D錯(cuò)誤。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析： Al 元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；氫元素失去 1 個(gè)電子為 H＋ ，最外層沒(méi)有電子，得到 1個(gè)電子為 H－ ，為 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤； Ⅰ A族 中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。其中 B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與 A 的單質(zhì)可形成分子 X， X的水溶液呈堿性； D 的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與 X具有相同電子數(shù)，且 D 是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素； E 元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子， C、 F兩種元素的原子最外層共有 13 個(gè)電子。 解析： 根據(jù)題設(shè)條件可推知 A為 H、 B為 C、 C為 O、 D為 Na、 E為 Al、 F為 S、 G為 Cl。 答案： B 4．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于 Ⅰ A族的氫元素，也可以放在 Ⅶ A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是 ( ) A． HF B． NH4Cl C． NaH D． H2O2 解析 ： Ⅶ A族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯－ 1價(jià)，如 NaH， C項(xiàng)中氫元素顯－ 1價(jià)符合題意， A、 B、 D三項(xiàng)中氫元素均顯＋ 1 價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)。下列說(shuō)法中正 確的是 ( ) X Y Z R W A．五種元素一定都是非金屬元素 B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2 C． X的氫化物的沸點(diǎn)一定比 Z的氫化物的沸點(diǎn)高 D． R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 解析： Y可能是 Ⅲ A族或 Ⅳ A族元素，當(dāng) Y位于 Ⅲ A族時(shí)，只能是 Al元素，故 A錯(cuò)， B正確；當(dāng) Y位于 Ⅲ A族時(shí)， X、 Z是 Ⅳ A的 C、 Si， R是 Ⅴ A族的 P， CH4的沸點(diǎn)比 SiH4的低，H3PO4是中強(qiáng)酸，故 C、 D 均錯(cuò)。 解析： [問(wèn)題 ]變換一個(gè)角度就是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，也?yīng)是要得出的結(jié)論。 元素 A B C D 性質(zhì)或 結(jié)構(gòu) 信息 室溫下 單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的 M層上有 7個(gè)電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 原子最外電子層有 4 個(gè)電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn) (1)B 元素在周期表中的位置是 ______，寫出 A 原子的電子式 _______________________。 (2)2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 大于 (3)大 SiO2是原子晶體 (或 小 CO2 是分子晶體 ) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng) 19. 在第三周期中，置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為 __________， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是 ________， 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是 __________， 堿性最強(qiáng)的 堿的化學(xué)式是 ________， 顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ____________， 該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)W與 Y可形成化合物 W2Y，該化合物的電子式為 ________________。 答案： (1)Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ (2) (3)酸 Al3 ＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H ＋ (4)SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl (5)HCl H2S (6)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋ (7)Cl2O7(1)＋ H2O(1)===2HClO4(aq)； ΔH＝－ 4Q kJ/mol 。天津理綜， 26)W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， W、 X是金屬元素， Y、 Z是非金屬元素。上海， 23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ______________________________________________________________。 答案 ： C 13．下列敘述正確的是 ( ) A．只有非金屬元素能形成含氧酸鹽 B．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)數(shù)值相等 C．同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同 D． M 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的 M 層電子數(shù)相等 解析： 由 KMnO4知 A 敘述錯(cuò)誤；由 S2－ 、 Cl－ 知 B 敘述錯(cuò)誤；同一元素 的各同位素化學(xué)性 質(zhì)幾乎完全相同，所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同， C敘述錯(cuò)誤； D敘述正確。 A 選項(xiàng)中 X原子電子層數(shù)多于 Y，因此在同族中 X在 Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知， X的非金屬性比 Y弱，故 A 錯(cuò)誤； B 是氫化物的沸點(diǎn)問(wèn)題， Y的氫化物如果是 HF， X的氫化物是 HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒(méi)有必然的聯(lián)系， B選項(xiàng)有一定的干擾能力； C項(xiàng)比較的是氫化物的穩(wěn)定性， X的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性 HFHClHBrHI； D中 Y單質(zhì)能夠?qū)?X的離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明 Y非金屬性強(qiáng)于 X，與題干相反。 (3)由 A、 B、 C、 D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由 A、 C、 D、 E四種元素組成的一種化合物的溶液和由 E、 G 兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一