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魯科版化學必修2元素周期律與元素周期表同步測試1(專業(yè)版)

2025-01-10 17:06上一頁面

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【正文】 解析: 兩種金屬的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽和水,應為強堿和兩性氫氧化物,因此應為 NaOH 和 Al(OH)3,其反應的離子方程式為 Al(OH)3+ OH- ===[Al(OH)4]- 。 X 原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍, Y 的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6。 C元素,從 “ 黃色火焰 ” 可知是鈉元素,再由前面的信息印證。 B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 Na的最高價氧化物對應的水化物為 NaOH, Na+ 與 OH- 以離子鍵結合, OH- 中, O原子與 H原子以共價鍵結合,鈣、氯、氧可形成 Ca(ClO) Ca(ClO3)Ca(ClO4)2,其中滿足題設條件下的鹽為 Ca(ClO)2(次氯酸鈣 )。按這個規(guī)定,下列說法不正確的是 ( ) A.只有第 2 列元素的原子最外層有 2 個電子 B.第 14 列元素形成的化合物種類最多 C.第 3 列元素種類最多 D.第 1 17 列元素都是非金屬元素 解析 :在長式周期表中各族元素的排列順序為: Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B― → Ⅶ B、 Ⅷ 、 Ⅰ B、 Ⅱ B、Ⅲ A― → Ⅶ A、 0 族, 18 列元素應分別與以上各族對應。 答案: (1)SO Na2O HClO、 NaClO(其他合理答案均可 ) (2)H2OHClCH4 (3)HCO-3+[Al(OH)4]- + H2O===CO2-3 + Al(OH)3↓ 3HCO-3 + Al3+ ===Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (4)r(Na+ )r(Al3+ ) 23∶ 27 Na+ Al+ 4H2O===Na[Al(OH)4]+ 2H2↑ 2x mol 1. X、 Y、 Z、 M 是 4 種 短周期元素 , 其中 X、 Y位于同一主族 , Y與 M、 X與 Z位于同一周期。 (3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。原子半徑大小:丙 丁 甲 乙,故 A錯誤; N比 P的非金屬性強,故 NH3比 PH3穩(wěn)定, B正確; C比 N的非金屬性弱,最高價氧化物對應水化物的酸性 H2CO3HNO3,故 C錯誤;乙和丁形成的化合物 CO2是無毒物質(zhì),故 D錯誤。下列說法正確的是 ( ) A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后,最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結構 D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同 解析: Al 元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,故 A 項錯誤;氫元素失去 1 個電子為 H+ ,最外層沒有電子,得到 1個電子為 H- ,為 2電子穩(wěn)定結構,故 C項錯誤; Ⅰ A族 中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同,但化學性質(zhì)不同。其中 B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與 A 的單質(zhì)可形成分子 X, X的水溶液呈堿性; D 的簡單陽離子與 X具有相同電子數(shù),且 D 是同周期中簡單離子半徑最小的元素; E 元素的原子最外層比次外層少兩個電子, C、 F兩種元素的原子最外層共有 13 個電子。 解析: 根據(jù)題設條件可推知 A為 H、 B為 C、 C為 O、 D為 Na、 E為 Al、 F為 S、 G為 Cl。 答案: B 4.有人認為在元素周期表中,位于 Ⅰ A族的氫元素,也可以放在 Ⅶ A族,下列物質(zhì)能支持這種觀點的是 ( ) A. HF B. NH4Cl C. NaH D. H2O2 解析 : Ⅶ A族元素原子在反應中易獲得一個電子,顯- 1價,如 NaH, C項中氫元素顯- 1價符合題意, A、 B、 D三項中氫元素均顯+ 1 價,不能支持這種觀點。下列說法中正 確的是 ( ) X Y Z R W A.五種元素一定都是非金屬元素 B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2 C. X的氫化物的沸點一定比 Z的氫化物的沸點高 D. R 的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 解析: Y可能是 Ⅲ A族或 Ⅳ A族元素,當 Y位于 Ⅲ A族時,只能是 Al元素,故 A錯, B正確;當 Y位于 Ⅲ A族時, X、 Z是 Ⅳ A的 C、 Si, R是 Ⅴ A族的 P, CH4的沸點比 SiH4的低,H3PO4是中強酸,故 C、 D 均錯。 解析: [問題 ]變換一個角度就是實驗目的,也應是要得出的結論。 元素 A B C D 性質(zhì)或 結構 信息 室溫下 單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化;單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水;原子的 M層上有 7個電子 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強;單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰 原子最外電子層有 4 個電子;單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點 (1)B 元素在周期表中的位置是 ______,寫出 A 原子的電子式 _______________________。 (2)2Na+ 2H2O===2NaOH+ H2↑ 大于 (3)大 SiO2是原子晶體 (或 小 CO2 是分子晶體 ) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強 19. 在第三周期中,置換氫氣能力最強的元素的符號為 __________, 化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是 ________, 最高價氧化物的水化物酸性最強的酸的化學式是 __________, 堿性最強的 堿的化學式是 ________, 顯兩性的氫氧化物的化學式是 ____________, 該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為 ____________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)W與 Y可形成化合物 W2Y,該化合物的電子式為 ________________。 答案: (1)Al(OH)3+ OH- ===[Al(OH)4]- (2) (3)酸 Al3 + + 3H2O Al(OH)3+ 3H + (4)SO2+ Cl2+ 2H2O===H2SO4+ 2HCl (5)HCl H2S (6)S2- Cl- Na+ Al3+ (7)Cl2O7(1)+ H2O(1)===2HClO4(aq); ΔH=- 4Q kJ/mol 。天津理綜, 26)W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素, W、 X是金屬元素, Y、 Z是非金屬元素。上海, 23)四種短周期元素的性質(zhì)或結構信息如下表。 (2)實驗結論是 ______________________________________________________________。 答案 : C 13.下列敘述正確的是 ( ) A.只有非金屬元素能形成含氧酸鹽 B.所有主族元素的原子,形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)數(shù)值相等 C.同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同 D. M 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的 M 層電子數(shù)相等 解析: 由 KMnO4知 A 敘述錯誤;由 S2- 、 Cl- 知 B 敘述錯誤;同一元素 的各同位素化學性 質(zhì)幾乎完全相同,所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同, C敘述錯誤; D敘述正確。 A 選項中 X原子電子層數(shù)多于 Y,因此在同族中 X在 Y的下方,根據(jù)同主族元素由上向下,非金屬性減弱可知, X的非金屬性比 Y弱,故 A 錯誤; B 是氫化物的沸點問題, Y的氫化物如果是 HF, X的氫化物是 HCl,氫化物的沸點與非金屬性沒有必然的聯(lián)系, B選項有一定的干擾能力; C項比較的是氫化物的穩(wěn)定性, X的氫化物穩(wěn)定,說明其非金屬性強,舉例如:穩(wěn)定性 HFHClHBrHI; D中 Y單質(zhì)能夠?qū)?X的離子從其鹽溶液中置換出來,說明 Y非金屬性強于 X,與題干相反。 (3)由 A、 B、 C、 D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由 A、 C、 D、 E四種元素組成的一種化合物的溶液和由 E、 G 兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應得到同一
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