20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)案-wenkub
2025-04-05 05 本頁面
【正文】 E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－a＋18，C項(xiàng)正確。(3)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。]3．(1)如圖是元素周期表前四周期的一部分，則：X、Y、Z分別為 (寫元素符號，下同)。(4)該元素與相同主族的上一周期的原子序數(shù)差為 。②尋找新材料③用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦(地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系對其有指導(dǎo)意義)、研制農(nóng)藥材料等。 ( )(5)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。[答案] (1)n＝m＋1或n＝m＋11或n＝m＋25(2)x＋2或x＋8或x＋18或x＋32(3)y＝x＋m或y＝x＋n[辨易錯](1)原子的電子層數(shù)一定等于周期數(shù)，原子的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)。⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。(3)元素周期表中的特殊元素位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二節(jié) 元素周期表和元素周期律考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)。、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。②鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。[深思考](1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m和n的關(guān)系為 。 ( )(2)ⅠA族全是堿金屬，ⅦA族全是非金屬。 ( )[答案] (1) (2) (3) (4)√ (5)2．元素周期表的應(yīng)用(1)金屬與非金屬的分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。知識應(yīng)用2016年11月30日，IUPAC正式公布113號元素符號為Nh，請回答：(1)該元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為 、 。[答案] (1)113 113 (2)第七周期ⅢA族 (3)3 7 (4)32命題點(diǎn) 元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用1．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。(2)X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，其在周期表中的位置如圖所示。則：W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。]6．X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數(shù)之差可能為 。(2)奇偶關(guān)系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。 ( )(3)非金屬對應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。③穩(wěn)定性：HClH2S。②同周期元素，核電荷數(shù)越大，粒子半徑一般越小。③同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如：r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)、r(H－)r(Li＋)。(2)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶。[答案] (1)強(qiáng) (2)難 (3)不 酸 難 (4)弱 (5)劇烈命題點(diǎn)1 利用周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)1．(2020下列說法正確的是( )A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：WYB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC．Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D．最簡單離子半徑大小關(guān)系：WXYB [由“X是非金屬性最強(qiáng)的元素”確定X為F，由“Y的周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍”確定Y為Na，由“W與X同周期，與Y同主族”確定W是Li，由“W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8”并結(jié)合“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”，確定Z為P。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少，如金屬性：NaAl。命題點(diǎn)2 元素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 3．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是 。(1)寫出該實(shí)驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式：A： ；B： ；C： 。由題意可推測，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。1．元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系2．“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )YZXWA．原子半徑：XYZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC．Z、
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