【正文】 價(jià)化合物 解析： 此題可以用反例法選擇。 Z原子的核外電子數(shù)比 X原子少 1。 (1)H2O Na2O NaClO、 HClO、 SO2等 均具有漂白性。 (5)由于 N的非金屬性比 Si 強(qiáng)，因此 NH3比 SiH4穩(wěn)定。則 (1)B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _____________________________________________________； (2)B、 C、 E分別與 A 形成的化合物 中最穩(wěn)定的是 ________(寫化學(xué)式 )； (3)C 與 D 形成的化合物的化學(xué)式是 __________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于________；請(qǐng)寫出該化合物的水化物的電離方程式 _________________________________； (4)F 的單質(zhì)在反應(yīng)中常作 ____________劑，該單質(zhì)的水溶液與 E 的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________________。江蘇， 7)下列排列順序正確的是 ( ) ① 熱穩(wěn)定性： H2OHFH2S ② 原子半徑： NaMgO ③ 酸性： H3PO4H2SO4HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力： OH－ CH3COO－ Cl－ A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 解析 ： ① 中熱穩(wěn)定性應(yīng)與元素非金屬性對(duì)應(yīng)，應(yīng)為 HFH2OH2S； ② 同周期元素的半徑從左至右逐漸減小， NaMg， O 在 Na 和 Mg 的上一周期，半徑最??； ③ 酸性與中心元素的非金屬性應(yīng)該對(duì)應(yīng)，錯(cuò)誤； ④ 由 OH－ ＋ CH3COOH 可反應(yīng)， CH3COO－ ＋ HCl 可反應(yīng)即可知正確。 答案： B 3． (2020 答案： C 2. (2020下列判斷中，正確的是 ( ) A．原子半徑：丙 乙 甲 丁 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲 丙 C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁 甲 D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì) 解析： 由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為 x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之 和為 2x，則 4x＝ 20，即 x＝ 5，所以甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。 答案： B 10． 下 圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是 ( ) ① X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第 15個(gè)縱行 ② Z的原子序數(shù)為 31，單質(zhì)常溫下為液體 ③ 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 XYZ ④ X的氣態(tài)氫化物與 Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽 ⑤ Z的原子序 數(shù)比 Y大 19， Y的原子序數(shù)比 X大 9 A．只有 ② B．只有 ①③④⑤ C．只有 ①②③④ D．全部 解析： 周期表共 18個(gè)縱行，因已知是前四周期， R元素顯然是 He，在第 18列，所以 ① 正確；各周期元素?cái)?shù)分別為 2,8,8,18，所以 Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為 36， Z應(yīng)該為 35號(hào)，故 ② 錯(cuò)；根據(jù)主族元素的分布知識(shí)，三種元素為 X— 氮， Y— 硫， Z— 溴，酸性 NH3H2SHBr，所以 ③ 正確； NH3與 H2SO4反應(yīng)生成 (NH4)2SO4，故 ④ 正確；同主族相鄰元素原子序數(shù)之差， 3 兩周期間為 8, 4 兩周期間從第 13列開始相差為 18，故 ⑤ 正確。 解析 ： (1)1～ 20號(hào)元素有 Li、 Na、 K、 Ca、 Al、 Be和 Mg共 7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為 K， K 和 O2可以生成 K2O、 KO K2O2等 (2)屬于稀有氣體的是 He、 Ne、 Ar三種。 (3)由 A、 B、 C、 D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由 A、 C、 D、 E四種元素組成的一種化合物的溶液和由 E、 G 兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式 ________________、 ________________。反應(yīng)得到 H2的物質(zhì)的 量為 Na 的 2倍，即為 2x mol。 A 選項(xiàng)中 X原子電子層數(shù)多于 Y，因此在同族中 X在 Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知， X的非金屬性比 Y弱，故 A 錯(cuò)誤； B 是氫化物的沸點(diǎn)問題， Y的氫化物如果是 HF， X的氫化物是 HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系， B選項(xiàng)有一定的干擾能力； C項(xiàng)比較的是氫化物的穩(wěn)定性， X的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性 HFHClHBrHI； D中 Y單質(zhì)能夠?qū)?X的離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明 Y非金屬性強(qiáng)于 X，與題干相反。 答案 ： B 9．國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左 往右改為 18列，堿金屬為第 1 列，稀有氣體為 18 列。 答案 ： C 13．下列敘述正確的是 ( ) A．只有非金屬元素能形成含氧酸鹽 B．所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)數(shù)值相等 C．同一元素的各種同位素的性質(zhì)相同 D． M 層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在主族的序數(shù)與該元素原子的 M 層電子數(shù)相等 解析： 由 KMnO4知 A 敘述錯(cuò)誤；由 S2－ 、 Cl－ 知 B 敘述錯(cuò)誤；同一元素 的各同位素化學(xué)性 質(zhì)幾乎完全相同，所形成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不相同， C敘述錯(cuò)誤； D敘述正確。由于 H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于 HCl。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ______________________________________________________________。 A、 C 兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B原子的質(zhì)子數(shù)。上海， 23)四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。 解析： A元素從 “ 明亮有藍(lán) 紫色火焰 ” ，再結(jié)合其他信息可知是 S元素； B元素從 “ 氣體 ”可知是非金屬元素，從 M 層上有 7 個(gè) “ 電子 ” 知是 Cl 元素，與氣體易溶于水相吻合。 Ⅱ .X、 Y、 Z、 M、 N為短周期的五種主族元素，其中 X、 Z同主族， Y、 Z同周期， M與 X，Y 既不同族，也不同周期。天津理綜， 26)W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， W、 X是金屬元素， Y、 Z是非金屬元素。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _____________________________________。 答案： (1)Al(OH)3＋ OH－ ===[Al(OH)4]－ (2) (3)酸 Al3 ＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H ＋ (4)SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl (5)HCl H2S (6)S2－ Cl－ Na＋ Al3＋ (7)Cl2O7(1)＋ H2O(1)===2HClO4(aq)； ΔH＝－ 4Q kJ/mol 。由 W2Y及原子序數(shù) Y大于鈉，又為短周期元素，知 W2Y為 Na2S。 (2)W與 Y可形成化合物 W2Y，該化合物的電子式為 ________________。 N 是短周期主族元素中 原子半徑最大的非金屬元素。 (2)2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 大于 (3)大 SiO2是原子晶體 (或 小 CO2 是分子晶體 ) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng) 19. 在第三周期中，置換氫氣能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為 __________， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是 ________， 最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是 __________， 堿性最強(qiáng)的 堿的化學(xué)式是 ________， 顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ____________， 該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________、 ________________________________________________________________________。 D元素最外層電子數(shù)為 4，