【正文】 _____、 ________，裝置 C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成 ， 離子方程式為 __________________________________________________。H2O， 從而驗證 NaOH的堿性大于 NH3 (2)在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強 (3)單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強 (4)單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強 (5)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強 (6)若 Xn＋ ＋ Y―→ X＋ Ym＋ ，則 Y比 X金屬性強 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 元素金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強 判斷依據(jù) (1)同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱 (2)單質(zhì)與 H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 (3)單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 (4)最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強 (5)若 An－ ＋ B―→ Bm－ ＋ A，則 B比 A非金屬性強 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 1】 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ， 設(shè)計了如下系列實驗 。 ② 從左到右族的分布： Ⅰ A、 Ⅱ A、 Ⅲ B、 Ⅳ B、 Ⅴ B、 Ⅵ B、 Ⅶ B、 Ⅷ 、 Ⅰ B、 Ⅱ B、 Ⅲ A、 Ⅳ A、 Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A、 0。 ⑤ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ， 若電性相同 ， 則位于同周 期；若電性不同 ， 則陽離子位于陰離子的下一周期 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 兩條規(guī)律 元素周期表中元素的電子排布和化合價規(guī)律 (1)從元素周期表歸納電子排布規(guī)律 ① 最外層電子數(shù)等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元 素 。(3)對探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系 。 ③ 錒系：元素周期表第 周期中 ， 89號元素錒到 103號元素鐒共 15種元素 。 ② 各區(qū)位置：分界線左下方為 ， 分界線右上方為 。 ② 把不同橫行中 相同的元素按 遞增的順序從上到下排成一縱行 ， 共有 縱行 。 越容易與氫氣化合 、 生成的氫化物越穩(wěn)定 ， 說明元素的非金屬性越強 ， 最高價氧化物的水化物的酸性越強 ， 說明元素的非金屬性越強 。 (1)通過哪些事實可以比較元素的金屬性強弱 ？ 提示 通過單質(zhì)與水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度 ， 以及它們的最高價氧化物的水化物 ——氫氧化物的堿性來比較 。 3． 元素的綜合推斷 。 4． 以第 3周期為例 ， 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 掌握元素周期律的實質(zhì) 。 5． 以 Ⅰ A族和 Ⅶ A族為例 ， 掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 一 、 元素周期律 1． 定義 元素的性質(zhì)隨 的遞增而呈 變 化 的 規(guī)律 。 越容易置換出氫 ， 說明元素的金屬性越強 ， 氫氧化物的堿性越強 ， 說明元素的金屬性越強 。另外通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)也可以比較 。 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù) 7 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 18 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)周期 短周期 長周期 序號 1 2 3 4 5 6 7 元素種數(shù) 不完全周期，最多容納 32種元素，目前排了 26種元素 0族元素原子序數(shù) 86 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)族 ① 主族：由 元素和 元素共同組成的族(第 18列除外 ) 列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序數(shù) 短周期 長周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 ② 副族：僅由 元素組成的族 (第 10列除外 ) ③ Ⅷ 族：包括 三個縱列 。 ③ 分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn) 的性質(zhì) ， 又表現(xiàn) 的性質(zhì) 。 ④ 超鈾元素：在錒系元素中 92號元素軸 (U)以后的各種元素 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 “ 三個 ” 規(guī)律 微粒半徑的大小比較 一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒 ， 電子層數(shù)越多 ， 半 徑越大； 二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子 ， 核電荷數(shù)越大 ， 半 徑越小； 三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 ， 電子數(shù) 越多 ， 半徑越大 。 ② 最外層有 1個或 2個電子 ， 則可能是 Ⅰ A、 Ⅱ A族元素 ， 也可能是副族或 0族元素氦 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)從元素周期表歸納元素化合價規(guī)律 ① 主族元素的最高正價等于主族序數(shù) ， 且等于主族元素原子的最外層電子數(shù) (O除外 )， 其中氟無正價 。 ③ 0族原子序數(shù) He 2， Ne 10， Ar 18， Kr 36， Xe 54， Rn 86。 Ⅰ .(1)將鈉 、 鉀 、 鎂 、 鋁各 1 mol分別投入到足量的 molH2O， 繼而可以驗證 Na的金屬性大于 N， 你認(rèn)為此設(shè)計是否合理 ？ 并說明理由：______________________________________________ _______________________________________________。 (5)若要證明非金屬性： CSi， 則 A中加 ______、 B中加Na2CO C中加 ______溶液 ， 觀察到 C中溶液的現(xiàn)象為 __________________________________________________。 ② 通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 ， 而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷 。 根據(jù)題意可知甲 、 乙 、 丙 、丁 、 戊分別為 Li、 Be、 Na、 Mg、 Al。 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3． 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰 、陽離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小 ， 如 O2－ F－ Na＋ Mg2＋ Al3＋ 。 A． 原子半徑 ABDC B． 原子序數(shù) dcba C． 離子半徑 CDBA D． 單質(zhì)的還原性 ABDC 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 將四種離子分成陽離子與陰離子兩類 ， 分析原子序數(shù)及離子半徑 。 稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑不具有可比性 ， 因測定依據(jù)不同 。 而此題是已知原子和離子半徑的大小 ，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系 ， 這是逆向思維 。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點 41 “ 位 —構(gòu) —性 ” 的綜合判斷與應(yīng)用 1． 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律 只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù) (He— Ne—Ar—1 Kr—3 Xe—5 Rn—86)， 就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置 。 (3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性 。 (3)同主族元素最外層電子數(shù)相同 ， 性質(zhì)相似 。 回答下列問題： (1)L的元素符號為 ________； M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示 )。mol－ 1 b． ＋ kJ 寫出陽極生成 R的電極反應(yīng)式： _________________________________ ________ ；由 R 生成 Q 的 化 學(xué) 方 程 式 為__________________________________________________ ________________________________________________。 (2)氮 、 氫按原子數(shù)目比 1∶ 3形成氨氣 ， 而寫 N2H4的結(jié)構(gòu)式可以從 H2O2的結(jié)構(gòu)式得到啟示 。 (4) 鋁是活潑電極，作陽極放電生成Al3 ＋， Al3 ＋與 HCO－3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，生成Al(O H)3， Al(O H)3受熱分解生成 Al2O3。 A、 B組成的化合物甲為氣態(tài) ， 其中 A、 B的原子數(shù)之比為 4∶ 1， 由 A、 C組成的兩種化合物乙 、 丙都是液態(tài) ， 乙中 A、 C原子數(shù)之比為1∶ 1， 丙中 A、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 由 D、 C組成的兩種化合物丁和戊都是固體 ， 丁中 D、 C原子數(shù)之比為 1∶ 1，戊中 D、 C原子數(shù)之比為 2∶ 1， 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲 ________， 乙 ________， 丙 ________， 丁 ________， 戊________。 2． “ 序 、 價 ” 規(guī)律 在短周期元素中 ， 元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致 ， “ 價奇序奇 ， 價偶序偶 ” 。 另解：由化學(xué)式 X2Y3知 ， X、 Y的原子序數(shù) ， 一個為奇數(shù)一個為偶數(shù) ， 根據(jù) “ 序 、 價 ” 規(guī)律可判斷 A項正確 。 題型穩(wěn)定 。天津， 2C) 考基梳理 助學(xué)提升 考點通解 能力對接