12元素周期律1[新課標(biāo)必修2](編輯修改稿)
2024-12-21 21:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（ ） A． HX B。 H2X C。 XH3 D。 XH4 講解 本課小結(jié) 核外電子排布 原子半徑 化合價橫行縱行行與行之間 周期性變化 周期性變化 周期性變化 今天的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下節(jié)課學(xué)習(xí)。 思考： 元素周期律的實質(zhì) 布置作業(yè) 課本 P103 T 一 3， T 二 5， T 三課課練本節(jié)課時（ 1） 附：板書設(shè)計 一、核外電子排布的周期性變化 最外層電子數(shù)由 18 周期性變化二、原子半徑的周期性變化 從左到右半徑縮?。ㄏ∮袣怏w突大）三、元素的化合價 最高正價： +1 +7 負(fù)價 4 1四、元素金屬性和非金屬性的周期性變化 金屬性：從左到右逐漸減弱 非金屬性：從左到右逐漸增強(qiáng)元素周期律的實質(zhì)：原子核外電子的排布呈周期性變化 引 入 （第二課時）上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素 原子的電子排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)出周期性的變化。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的金屬性、非金屬性是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化呢？下面我們來研究這個問題。 復(fù) 習(xí) 元素性質(zhì)橫行縱列行與行之間 演示實驗 A 組 鈉、鎂與水的反應(yīng) 水現(xiàn)象大量氣泡、變紅 無明顯現(xiàn)象，滴入酚酞變紅 加熱 大量氣泡、顏色加深 學(xué)生活動 1． 觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2． 由現(xiàn)象得出結(jié)論：鎂的金
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