【正文】 Fe3＋ ＋ 6H2O===2Fe(OH)3↓ ＋ 3H2↑ ＋ 3Zn2＋ [或 Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ ， Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋ ＋ H2↑ 。 (2)在 FeCl3溶液中， 因存在 Fe3＋ 的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的 H＋ 反應(yīng)的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與 Fe3＋ 反應(yīng)的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是 Fe3＋ 水解程度增大，生成 Fe(OH)3沉淀的結(jié)果； (3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應(yīng) 2Fe3＋ ＋ Cu===2Fe2＋ ＋ Cu2＋ ，可知 Fe3＋ 的氧化性大于 Cu2＋ ；由濕法煉銅 Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu 可知， Cu2＋ 的氧化性大于 Fe2＋ 。 方案： ___________________________________________________________________。 ① 請根據(jù)金屬活 動性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較 Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 的氧化性強弱 ________。L－ 1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進行解釋 ________________、 ________________。 (2)在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “ 違背 ” 金屬活動性順序，但這些 “ 反常 ” 現(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。其中可以用 “ 熱分解法 ” 冶煉的金屬是 ________、 ________。 (1)金屬活動性順序是學習 “ 金 屬及其化合物 ” 的重要工具，許多 “ 金屬及其化合物 ” 的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。 答案 ： AC 14．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ( ) A． Li、 Na、 K 元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從 Li 到 F，非金屬性逐漸增強 C．因為 Na 比 K 容易失去電子，所以 Na 比 K的還原性強 D． O 與 S 為同主族元素，且 O 比 S 的非金屬性強 解析 ： Li、 Na、 K 屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多 ， A 正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從 Li 到 F非金屬性逐漸增強， B 正確； Na 與 K 比較， K 更易失電子，還原性更強， C 錯； O 與 S 同主族， O的非金屬性強， D正確。 答案： C 13．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是 ( ) A．高氯酸 (HClO4)的酸性比硫酸強 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強 C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好 D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多 解析 ：元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。 答案： C 12．在測定液態(tài) BrF3導電時，發(fā)現(xiàn) 20℃ 時其導電性很強，說明 BrF3能發(fā)生電離，其他眾多事實證明 KBrF (BrF2) SnF ClF BrF3等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。 A選項中酸性由強到弱的順序為：高氯酸 硫酸 磷酸； B選項中氧元素 無最高正價； C 選項中氧和氯可形成氧化物如 Cl2O7； D 選項中原子半徑的大小順序是ABCD。 答案 ： A 8. 已知 1～ 18號元素的離子 aW3＋ 、 bX＋ 、 cY2－ 、 dZ－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 下列關(guān) 系 正確的是 ( ) A． 質(zhì)子數(shù) cb B． 離子的還原性 Y2－ Z－ C． 氫化物的穩(wěn)定性 H2YHZ D． 原子半徑 XW 解析： 根據(jù)各粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知： a－ 3＝ b－ 1＝ c＋ 2＝ d＋ 1，則 abdc，A 錯；離子的還原性判斷：核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子核對核外電子的引力越強，還原性越弱；對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，故 B對 C錯； W與 X位于同 一周期，因ab，所以原子半徑 WX。 答案 ： C 7． 原子的核電荷數(shù)小于 18 的某元素 X，其原子的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為 2n＋ 1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 2n2－ 1。 答案： A 6． (2021原子半徑 ABEDC， B原子最外層電子數(shù)是次外層的 3倍， C、 D的核外電子數(shù)之和與 B、 E核外電子數(shù)之和相等。 答案： D 5． A、 B、 C、 D、 E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不 超過 18。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性 HY＞ HX。下列說法正確的是 ( ) A． Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 H2YO4 B．原子半徑由小到大的順序為： WXZ C． X與 W可以形成 W2X、 W2X2兩種物質(zhì) D． Z的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 解析： 根據(jù)題設(shè)條件可以推出 X、 Y、 Z、 W分別為氧、氯、硫、氫，選 B、 C。 答案： C 2． X、 Y、 Z、 W為四種短周期主族元素。然后依據(jù)題目要求作答即可。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且 A、 B、 E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素， C和 D分別是常見的強酸和強堿，則： ① A、 B、 E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________________； ② 若將 D 逐滴滴入 A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依 次為 ____________________。濰坊統(tǒng)考 )已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示： a b c d e (1)上述元素中離子半徑最大的是 ________(填元素符號 )。由題意可知 A 為 NaOH， B 為 NaClO， A發(fā)生電離， B發(fā)生水解。推斷題中?？嫉木褪嵌讨芷谠?，應(yīng)熟練掌握其外層電子結(jié)構(gòu)。 解析： 本題通過圖表的形式考查元素周期律及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。則化合物 A中的化學鍵類型為 ________， B的化學式為 ________。據(jù)此回答 ： ① N 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為 ________。 (2)元素 X、 Y、 Z、 M、 N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大 。 ② 第三周期元素的最高化合價 __________。H 2O) (4)Cu＋ 2H2SO4(濃 )=====△ CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 11. 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系 (Z為核電荷數(shù) ， Y為元素的有關(guān)性質(zhì) )。H 2O)；濃硫酸與銅反應(yīng)的化學方程式為： Cu＋ 2H2SO4(濃 )=====△ CuSO4＋ SO2↑ ＋ 2H2O。 解析： 由短周期元素 A 能分別與 B、 C 形成電子總數(shù)相等的分子， A 與 C形成的化合物常溫下為液態(tài)可以確定 A為氫， C為氧， B為氮， D為鈉， E為硫， F為氯。 (3)B 與 F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結(jié)構(gòu)，其中 B 顯負價， F顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是： ________。 請回答下列問題 (題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān) )： (1)A～ F六種元素原子，原子半徑最大的是 ________(填序號 )。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給 13種元素中，處于零族的 m 元素已達 8e－ 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。 ③ 由表中所給 Y的數(shù)據(jù)可知， Y失去第 3 個電子所需能量差別不大，而失去第 4 個電子所需能量遠大于失去第 3 個電子所需的能量，因此 Y元素的最外 層有 3 個電子，即為Ⅲ A 族的元素 Al。 ② 由表中數(shù)據(jù)可知： X失去第 2個電子所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量 (9倍 多 )，而失去第三個、第四個電子所需能量皆不足前者的兩倍，