魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用3-文庫(kù)吧資料
2024-11-27 16:20本頁(yè)面
【正文】 A族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子， 如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈 。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。 第 2課時(shí) 預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì) 元素周期表的應(yīng)用 ? 在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？ 在周期表中的變化規(guī)律 元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小 元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng) 交流研討 ? 在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？ ? 同主族元素最外層電子數(shù)相同， 化學(xué)性質(zhì)相似 ；但 從上到下 ，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小， 元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱 。 課堂練習(xí)： 錯(cuò) 對(duì) 錯(cuò) 錯(cuò) 已知 X、 Y、 Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù) XYZ，則下列說(shuō)法正確的是： ( ) A、原子半徑 XYZ B、得電子能力 X、 Y、 Z逐漸減弱 C、最高價(jià)含氧酸酸性 H3XO4H2YO4HZO4 D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照 X、 Y、 Z順序 減弱 C 作業(yè)： 預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測(cè)同主族元素的 性質(zhì)。 小結(jié)： 相同 增大 增多 減小 減弱 增強(qiáng) 判斷下列說(shuō)法是否正確： (1) C、 N、 O、 F原子半徑依次增大 (2) PH H2S、 HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng) (3) HClO比 H2SO4酸性強(qiáng)。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 : 鈉、鎂和水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? 金屬性 NaMg P20 科學(xué)探究 ( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入 2mL 1mol/L的鹽酸。 ，鹽酸取大約兩滴管。 實(shí)驗(yàn)探究 鈉、鎂、鋁失電子能力比較 試劑： 酚酞溶液， PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條， MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（ 1mol/L）， NaOH溶液， AlCl3溶液，蒸餾水 . 儀器： 燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。 比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 。 方法導(dǎo)引 元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷： 比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng) 置換出氫的難易程度 。第一章 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1