【正文】 須進行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（ ） 、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染 【 解析 】 選 C。 （ ） 【 解析 】 選 C。 ?？诟咭粰z測）下列說法中正確的是（ ） ，發(fā)生氧化反應 ，從正極流入 【 解析 】 選 D。白熾燈工作時，并不是電能全部變成光能，而是大部分電能轉(zhuǎn)化成光能，還有一部分電能轉(zhuǎn)化成熱能。形成原電池時作負極的金屬被氧化，活潑性比正極強， A比 B強；在原電池中，電流從正極流向負極， C比 D強； A、 C用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， C極產(chǎn)生大量氣泡，說明 C極為正極， A比 C強；B、 D用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， D極發(fā)生氧化反應 ,D為負極， D比 B強。 鄭州高一檢測）有 A、 B、 C、 D四塊金屬片，進行如下實驗：① A、 B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中， A極為負極；② C、 D用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中，外電路電流由 D到 C；③ A、 C用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， C極產(chǎn)生大量氣泡； ④ B、 D用導線相連后，同時浸入稀 H2SO4溶液中， D極發(fā)生氧化反應。原電池的兩極可以是活動性不同的兩 種金屬，也可以一極是金屬，一極是非金屬，如石墨； 原電池正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應；鋅、銅 和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅和鹽酸反應置換氫氣， g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移 mol電子，可生成 氣，即 g。 答案： （ 1） Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H 2O （ 2）向下排空氣法 堿石灰 （ 3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 （ 4）用手或熱毛巾捂熱燒瓶 △ ==== 【 例 1】 （ 2020 （ 4）如果只提供乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法______________。 （ 3）用甲圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)上噴的操作是 _____________________。 （如圖，圖中夾持裝置均已省去） （ 1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： __________。 ，利用的化學反應不屬于無機反應基本類型的是（ ） 【 解析 】 選 D。 雅安高一檢測）把濃硫酸滴入濃鹽酸中，會有氯化氫氣體逸出，對此現(xiàn)象的合理解釋是 ( ) ，降低了氯化氫的溶解度 【 解析 】 選 D。用啟普發(fā)生器制取氣體的試劑需用塊狀（或大顆粒狀），由于 MnO2是粉末狀，因此，不宜使用該裝置制取氧氣，故 A項錯誤；由于 H2S氣體有毒，為了安全、無污染，因此，不宜使用該裝置制取 H2S氣體，故 C項錯誤；由于碳酸鈣與稀 H2SO4反應生成的 CaSO4會附著在碳酸鈣表面而阻止反應進行，現(xiàn)象不明顯，因此，不宜使用該裝置制取 CO2氣體，故 D項錯誤； B項符合題意中的各種條件，故 B項正確。下列 氣體的制取宜使用該裝置的是（ ） （粉末）與雙氧水制氧氣 （塊狀）與鹽酸制硫化氫 （塊狀）與稀硫酸制二氧化碳 【 解析 】 選 B。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部 有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）。實驗裝置的安裝順序一般為 “ 先下后上，從左到右 ” ，且制備氣體時，加入藥品前應檢查裝置的氣密性，否則就要錯選 A、 B、 D。 答案： （ 1） MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H 2O （ 2）酸性、還原性 （ 3）第 3周期、 ⅦA 族 （ 4）①無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（或干燥的氯氣無漂白性） ③吸收氯氣 （ 5） F G 濕潤的淀粉碘化鉀試紙（或濕潤的有色布條） △ ==== 1.（ 2020你認為該裝置應加在 _______與 _______之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 _______（填寫試劑或用品名稱）。 （ 5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3溶液中的氣體只有一種。 ②裝置 D和 E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 ________。 （ 3）氯元素在周期表中的位置 __________________。（已知 HCl難溶于 CCl4，Cl2能溶于 CCl4） （ 1）寫出實驗制備 Cl2的化學方程式 _______________ _____________________________________________。這樣的裝置滿足了試題的要求。實驗時，將 c和 e組成的裝置固定在a的鐵架臺上，然后調(diào)節(jié)鐵夾，使干燥管 e細頸一端浸入鹽酸，并讓鹽酸浸沒盛有塊狀大理石的部位，這樣 CO2 便產(chǎn)生了。如果用 c和 b或 h組成氣體發(fā)生裝置，無法調(diào)節(jié)產(chǎn)生或停止 CO2，所以可以否定這種設計。題中無長頸漏斗。 （ 1）應選用的儀器是 ______________（填入編號）； （ 2）若用上述裝置制取 CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應選用的藥品是 _________________________。①中應進氣管伸入集氣瓶的部分短些；③中的倒扣的漏斗下沿應剛剛接觸液面。接著檢驗 SO2氣體，用裝置 A，放入品紅檢驗，若品紅退色，則說明有 SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置 A，放入酸性 KMnO4溶液以除去 SO2，然后再用裝置 A，放入品紅，檢驗 SO2是否除盡，因為 CO2是用澄清石灰水來檢驗的，而 SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故先要除去 SO2。 【 解析 】 成套裝置包括反應裝置、檢驗裝置和尾氣處理裝置?，F(xiàn)提供濃 H2SO木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。 答案： （ 1） SO2+2OH====SO32+H2O （ 2）品紅溶液退色 溶液恢復紅色 氧化 （ 3）吸收多余的 SO2 6.（ 15分）（ 2020 （ 3）試管 C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸 NaHCO3溶液，其作用是 ________________________________。 （ 2）試管 B中的實驗現(xiàn)象是 _____________，若將該試管中反應后的溶液加熱，可以觀察到 ___________。氯氣和氫氣混合光照易爆炸，產(chǎn)生危險；工業(yè)上用 N2和 H2在高溫高壓、催化劑條件下制取 NH3；工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂制取鎂。制取 Cl2時需要濃鹽酸，為防止 Cl2和 HCl揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境，同時又為了便于控制鹽酸的量和反應速率而使用分液漏斗。圖中的氣體收集方法收集的應是密度比空氣小的氣體，符合的只有 D選項。 Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)既能被氧化又能被還原； 3517Cl與 3717Cl互為同位素，電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同； Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集；只有在標準狀況下 L Cl2物質(zhì)的量才是 mol，才含 。 答案： （ 1）分液漏斗 MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O （ 2）除去氯氣中的 HCl 能 水