11元素周期表1[新課標必修2](編輯修改稿)
2024-12-21 21:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強 強 7 金屬性逐漸增強 主族Ⅰ AⅡ AⅢ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A ②齒狀線兩側(cè)為往往表現(xiàn)一定金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性 ,是尋找半導(dǎo)體材料的區(qū)域； ③金屬性最強的元素為 Cs，最強的非金屬元素為 F。 設(shè)問：元素化合價與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢？ 講述：元素化合價與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱為價電子。 關(guān)系：主族元素最高正化合價 =等于它所在的主族的族序數(shù) =最外層電子數(shù)（價電子數(shù)） =原子所能失去或偏移的電子數(shù)； 負化合價與最高正價絕對值之和等于 8。 三、 核素 同位素 復(fù)習(xí)元素的概念，給出： Cl、 Cl， H、 H、 H， 讓學(xué)生 指出它們的不同。 原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 名稱 俗名 H 1 0 氕 普氫 H 1 1 氘 重氫 H 1 2 氚 超重氫 建立概念 它們是質(zhì)子數(shù)相同的同種元素，但中子數(shù)不同又是不同種原子，引出： ①一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫做核素； ② 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱同位素。 強調(diào)：①同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同； ②在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個數(shù)百分比是不變的。 新課的延伸： ① Cl、 Cl， H、 H、 H 屬于幾種原子，幾種元素，構(gòu)成幾種分子，組成幾種物質(zhì)？ ②為什么有 15 種分子，只有 13 種質(zhì)量？ 15 種分子的相對質(zhì)量如何計 算？ ③元素相對原子質(zhì)量的求法 原子 原子個數(shù)百分比（ %） 相對 質(zhì)量 元素相對 原子質(zhì)量 元素平均相 對原子質(zhì)量 Cl Cl 計算方法 :① %+ %= ③ 35 %+37 %= 四、 元素周期律和元素周期表的意義 史實： 1869 年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張元素周期表。 元素周期表是學(xué)習(xí)研究的一種重要工具。 門捷列夫用元素周期律預(yù)言了未知元素，為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索。 元素周期律與元素周期表 可以指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 教學(xué)小結(jié)： 元素性質(zhì)與元素所在周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系 概念：同位素、核素 元素周期表的意義 作業(yè)： P111 習(xí)題一、 8 （課堂鞏固） 習(xí)題二、 2（課堂鞏固） 習(xí)題三、 2 （書面） 習(xí)題三、 6（書面） 課后小結(jié)： 第三課時 輔導(dǎo)課 新課的準備： 復(fù)習(xí)幾組關(guān)系：①元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表位置的關(guān)系 ②主族元素最高正化合價 =等于它所在的主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)（價電子數(shù)） =原子所能失去或偏移的電子數(shù)；
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