11元素周期表1[新課標(biāo)必修2]-文庫吧資料
2024-11-30 21:32本頁面
【正文】 A。 HF H2O NH3 CH4 10 個(gè)電子、 10 個(gè)質(zhì)子 F－ OH－ NH2－ 10 個(gè)電子、 9 個(gè)質(zhì)子 H3O＋ NH4＋ 10 個(gè)電子、 11 個(gè)質(zhì)子 四、 原子序 數(shù)差規(guī)律 ⑴同周期元素 Ⅱ A 元素原子序數(shù)為 n，同周期Ⅲ A 元素的原子序數(shù)為 m 二、三周期， m－ n =1 。 ② 過渡族元素，元素化合價(jià)高于電子層數(shù)，表現(xiàn)非金屬性，如，Mn2O7；元素化合價(jià)不高于電子層數(shù)，表現(xiàn)金屬性，如， MnO。 新課進(jìn)行： 一、 化合物性質(zhì)遞變規(guī)律 同一周期元素：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)，堿性漸弱； 同一主族元素：①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸弱，堿性漸強(qiáng)； ②氫化物穩(wěn)定性漸小，氫化物還原性漸強(qiáng)。 元素周期律與元素周期表 可以指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。 元素周期表是學(xué)習(xí)研究的一種重要工具。 強(qiáng)調(diào)：①同一元素的各種核素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同； ②在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。 三、 核素 同位素 復(fù)習(xí)元素的概念，給出： Cl、 Cl， H、 H、 H， 讓學(xué)生 指出它們的不同。 設(shè)問：元素化合價(jià)與元素在周期表中位置有何關(guān)系呢？ 講述：元素化合價(jià)與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱為價(jià)電子。 新課進(jìn)行： 講述：元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置 有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。 作業(yè)： P111習(xí)題一、 1 課后小結(jié)： 第二課時(shí) 新課的準(zhǔn)備： 游戲：各小組同學(xué)派五名同學(xué)，依次分別在黑板上寫出： 1～ 18 列對(duì)應(yīng)的族序數(shù)、族類、所包含的周期數(shù)、對(duì)應(yīng)的元素?cái)?shù)、有關(guān)主族元素的最外層電子數(shù)。 新課的延伸： ①思考：元素周期表共有 18 列， 18 種元素的周期是標(biāo)準(zhǔn)周期，凡不標(biāo)準(zhǔn)的周期，元素周期表是如何處理的？ ②練習(xí)：元素周期表從第 1 列到第 18 列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情況。 （展示元素周期表，分析元素周期表的列） 2． 族 比較：同一列中元素原子最外層電子數(shù)，重點(diǎn)分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。 介紹：鑭系元素 57La～ 71Lu 15 種元素 第六周期； 錒系元素 89Ac～ 103Lr 15 種元素 第七周期； 超鈾元素 92U 號(hào)元素以后。 比較：元素周期表結(jié)構(gòu) —— 行，分析比較各元素原子間結(jié)構(gòu)關(guān)系，并填寫表 511。 元素周期表 新課進(jìn)行： 一、 元素周期表的結(jié)構(gòu) 展示元素周期表，分析元素周期表的行。 教學(xué)重點(diǎn)： 元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)、元素在周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難 點(diǎn)： 元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 核素、同位素 教學(xué)方法：比較發(fā)現(xiàn)法、講述法、啟發(fā)類比法、辨析法 教學(xué)用具：元素周期表、掛圖、課本 課型： 新課 課時(shí)： 2＋ 1(習(xí)題課 )＋ 1（研究性學(xué)習(xí)輔導(dǎo)
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