新課標元素周期表教學(xué)設(shè)計說明-文庫吧資料
2025-07-06 22:17本頁面
【正文】 影]堿金屬的物理性質(zhì)的比較物理性質(zhì)Li Na k Rb Cs相似點顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度柔軟密度較小熔沸點較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強遞變性密度變化逐漸增大（K特殊）熔沸點變化單質(zhì)熔沸點逐漸降低通過對所給材料的分析歸納得出: 堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和遞變性對表格知識的歸納能力培養(yǎng)小結(jié)堿金屬族元素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在原子結(jié)構(gòu)方面表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性，從而決定其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。同鈉與水的反應(yīng)進比較觀察實驗現(xiàn)象，與鈉進行比較：NaKH2O實驗觀察現(xiàn)象記錄根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較?；貞浗饘兮c的性質(zhì)，學(xué)生相互補充，得出初步結(jié)論類推思想培養(yǎng)實驗是檢驗真理的唯一標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。第二課時流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)請同學(xué)們回憶元素周期表的結(jié)構(gòu)完成學(xué)案內(nèi)容回憶舊知識引入我們把ⅠA(除H外) 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學(xué)們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。2．完成課后練習(xí)題強化課堂知識，反饋課堂效果板書設(shè)計第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 3周期，共8種元素 周期 （七個橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素二、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子原子 核外電子質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。擴大知識面小結(jié)元素、核素、同位素之間的關(guān)系：元素核素1 核素n…同位素重點知識高度概括課堂練習(xí)利用幾道習(xí)題，對課堂所學(xué)知識及時進行反饋，加深對知識的理解和掌握。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素。分析得出：A=Z+N數(shù)據(jù)分析歸納能力培養(yǎng)練習(xí)［練習(xí)］粒子符號質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）用X表示為①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH課堂獨立訓(xùn)練，展示完成情況，學(xué)生互評。在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。重點知識高度概括設(shè)問請同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識回憶原子構(gòu)成的相關(guān)知識復(fù)習(xí)已有知識材料展示 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)粒子電 子質(zhì) 子中 子電性電量1個電子帶1個單位負電荷1個質(zhì)子帶1個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg10－3110－2710－27相對質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1．008分析構(gòu)成原子微粒的電性及其質(zhì)量情況。將小組討論結(jié)果進行展示，師生共同探討完善。4． 羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序數(shù)，A表示主族、
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